1. MODELO ATOMICO THOMSON:
2. ESTADOS
2.1. SOLIDO: Se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y volumen.
2.1.1. CAMBIOS DE ESTADO
2.1.1.1. FUSIÓN: Paso de un cuerpo del estado solido al liquido por la acción del calor.
2.1.1.2. VAPORIZACIÓN: Es un proceso en el cual un fluido pasa del estado liquido al gaseoso por la acción del calor.
2.1.1.3. CONDENSACIÓN: Es el cambio de estado de la materia que se encuentra en forma gaseosa y pasa la forma liquida.
2.1.1.4. SOLIDIFICACIÓN: Consiste en el cambio de estado de la materia de liquido a solido producido por una disminución en la temperatura.
2.1.1.5. SUBLIMACIÓN REGRESIVA: El paso directo del estado gaseoso al estado solido.
2.2. GASEOSO: Se caracteriza por dejar a la sustancia sin formato ni volumen propio, Se componen de moléculas no unidas,expandidas y con poca fuerza de atracción.
2.2.1. SUBLIMACIÓN PROGRESIVA: El paso del estado solido al estado gaseoso sin pasar por el estado liquido.
2.3. LIQUIDO: Fluido cuyo volumen y temperatura es constante, ya que las partículas están unidad entre si.
2.4. PLASMA: Conjunto de partículas, con portadores libres de carga eléctrica, el cual desarrolla comportamiento colectivo.
2.5. BOSE.EINSTEIN: Un gas ideal de Bose-Einstein es una colección de N partículas basonicas no interactuantes.
3. PROPIEDADES
3.1. QUÍMICAS
3.1.1. PH: Sirve para medir la acidez de una sustancia.
3.1.2. ESTADO DE OXIDACIÓN: Grado por el que un átomo se oxida.
3.1.3. PODER CALORÍFICO: Cantidad de energía que se desprende al producirse una reacción química.
3.1.4. ALCALINIDAD: Capacidad de una sustancia para neutralizar ácidos.
3.1.5. CORROSIVIDAD: Grado de corrosion que puede ocasionar una sustancia.
3.1.6. INFLAMABILIDAD: Capacidad de una sustancia de iniciar una combustión al aplicarse color a suficiente temperatura.
3.1.7. REACTIVIDAD: Capacidad de una sustancia para reaccionar en presencia de otras.
3.1.8. COMBUSTIÓN: La oxidación rápida se produce con el desprendimiento de calor y luz.
3.1.9. POTENCIAL DE IONIZACIÓN: Energía necesaria para separar un electrón de un átomo.
3.1.10. ESTABILIDAD QUÍMICA: se refiere a la estabilidad termodinámica de un sistema químico para resistir el cambio o la composición debido a la reacción interna, o debido a la acción del aire, el calor, la luz, la presión.
3.2. PUNTO DE EBULLICIÓN: Punto de temperatura al que, una vez superado, el cuerpo pasa del estado liquido al gaseoso.
3.3. FÍSICAS
3.3.1. TEXTURA: Capacidad determinada por medio del tacto, que expresa la disposición en el espacio de las partículas del cuerpo.
3.3.2. ELASTICIDAD: Capacidad de los cuerpos para deformarse al aplicarse una fuerza y luego recupera su forma original.
3.3.3. PUNTO DE FUSIÓN: Punto de temperatura al que luego de descender de el, el cuerpo pasa del estado líquido al sólido.
3.3.4. FRAGILIDAD: Propiedad de ciertos cuerpos de romperse sin que se deforme.
3.3.5. DUREZA: Resistencia que opone un material.
3.3.6. CONDUCTIVIDAD: Propiedad de algunas sustancias para conducir electricidad y calor.
3.3.7. DUCTILIDAD: Propiedad de los materiales que se pueden hacer hilos y alambres.
3.3.8. TEMPERATURA: Medida de grado de agitación térmica de las partículas del cuerpo.
3.3.9. SOLUBILIDAD: Capacidad que tienen las sustancias de disolverse
4. MODELOS ATOMICOS
4.1. MODELO ATOMICO DALTON:
4.2. MODELO ATOMICO SOMMERFELD:
4.3. MODELO ATOMICO DEMOCRITO:
4.4. MODELO ATOMICO RUTHERFORD:
4.5. MODELO ATOMICO BOHR:
4.6. MODELO ATOMICO SHRODINGER :
4.7. MODELO ATOMICO DEMOCRITO:
4.8. MODELO ATOMICO DEMOCRITO:
4.9. MODELO ATOMICO LEWIS:
5. DESTILACION: Se utiliza para separar líquidos y solubles entre si tienen temperaturas de ebullición muy diferente(agua y alcohol).
6. ÁTOMOS
6.1. QUARKS: Constituyente de la materia.
6.2. PROTONES: Es una partícula subátomica con carga positiva 1.
6.2.1. SUSTANCIAS PURAS
6.2.1.1. ELEMENTOS: Son sustancias que no se descomponen.
6.2.1.2. MEZCLAS DE SEPARACIÓN.
6.2.1.2.1. DECANTACION: Se emplea como proceso inicial en el tratamiento primario de aguas residuales(Petroleo en agua de mar y separación de metales).
6.2.1.2.2. EVAPORACION: Se emplea para separar un soluto en un disolvente liquido, como la sal en el agua.
6.2.1.2.3. CENTRIFUGACION: Este método consiste en someter una mezcla heterogénea a la acción centrifuga, girando el recipiente que contiene la mezcla a gran velocidad(lácteos, laboratorios clínicos).
6.2.1.2.4. CRIZTALIZACION: Este método sirve para separar sólidos disueltos en líquidos(sal en agua, azúcar en agua).Consiste en evaporar el líquido hasta obtener en el fondo del recipiente los cristales del solido disuelto.
6.2.1.3. COMPUESTOS: Sustancia formada por dos o mas elementos.
6.3. ELECTRONES: Es una partícula elemental con carga negativa.
6.4. NEUTRON: Es una partícula subatomica con carga neutra.
7. MEZCLAS
7.1. HOMOGÉNEAS: Son mezclas en las que no se distinguen a simple vista los diferentes componentes gracias a su apariencia uniforme.
7.1.1. FILTRACIÓN: Este método se utiliza mas en los procesos primarios de purificación y de potabilizacion del agua(proceso de cerámica, vidrio, arena o carbón).