Enlace químico e interacciones intermoleculares
por Marco Tulio Sanchez del Rosario
1. Enlace Iónico
1.1. Su interacción se da por Interacción Iónica o Electrostática; en donde las moléculas están organizadas por cargas y en orden.
1.2. Entre un Metal y un No Metal.
1.3. El Metal cede electrones al No Metal por transferencia. Todos los compuestos Iónicos son sólidos.
1.4. Tiene sistemas cristalinos y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos.
1.5. Son duros pero frágiles, todos son solubles en agua y disolventes polares menos los compuestos del calcio.
1.6. En disolución acuosa conducen la electricidad.
2. Enlace Covalente Polar
2.1. Tiene tres tipos de Interacción Intermolecular
2.1.1. I.I. Ión-Dipolo
2.1.1.1. Se organizan por sus densidades, las cargas negativas se unen a los átomos positivos de la molécula de mayor densidad. (Todas a uno).
2.1.2. I.I Dipolo-Dipolo
2.1.2.1. Se unen por sus densidades; importa el signo de cada molécula ya que se organizan de positivo a negativo solo que en esta I.I. la carga la determina la densidad.
2.1.3. I.I. Por puentes de hidrógeno
2.1.3.1. Solo hay 3 elementos que pueden formar puentes de hidrógeno: F, O, N. La condición es que debe tener un par de electrones libre y el que se unirá debe tener un enlace con Hidrógeno.
2.2. Entre dos No Metales. Se distingue porque su compartición de electrones no es equitativa.
2.3. Se presenta en sólidos y líquidos, no presenta coloración a la llama.
2.4. Puntos de ebullición y fusión intermedios. No conducen electricidad excepto los ácidos.
2.5. Son solubles en solventes polares e insolubles en solventes no polares.
2.6. Se presenta la forma del enlace por dipolos.
3. Enlace Metálico
3.1. Entre un Metal y un Metal.
3.2. Se da por deslocalización de electrones.
3.3. Son conductores de calor y electricidad, se oxidan y son agentes reductores, forman aleaciones.
3.4. Son dúctiles, maleables, sólidos, duros, resistentes, tienen brillo y alta densidad.
3.5. Presentan coloración a la llama, efecto fotoeléctrico y altos puntos de fusión y ebullición.
3.6. Su interacción se da por una Interacción Metálica en la que todos sus electrones están dispersos.
4. Enlace Covalente No Polar
4.1. Entre dos No Metales y se distingue porque su compartición es equitativa.
4.2. Puntos de fusión y ebullición muy bajos, no conducen la electricidad.
4.3. Son plásticos o parafina, se presentan en líquidos y gases.
4.4. Insolubles en solventes polares y solubles en solventes no polares.
4.5. Presenta enlace por dipolos y su dif de electronegatividad es casi nula.
4.6. Su Interacción se da por Dispersión de London; que consiste en Dipolos Instantáneos y su organización es casi nula.