Enlace químico e interacciones intermoleculares

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Enlace químico e interacciones intermoleculares por Mind Map: Enlace químico e interacciones intermoleculares

1. Enlace Iónico

1.1. Su interacción se da por Interacción Iónica o Electrostática; en donde las moléculas están organizadas por cargas y en orden.

1.2. Entre un Metal y un No Metal.

1.3. El Metal cede electrones al No Metal por transferencia. Todos los compuestos Iónicos son sólidos.

1.4. Tiene sistemas cristalinos y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos.

1.5. Son duros pero frágiles, todos son solubles en agua y disolventes polares menos los compuestos del calcio.

1.6. En disolución acuosa conducen la electricidad.

2. Enlace Metálico

2.1. Entre un Metal y un Metal.

2.2. Se da por deslocalización de electrones.

2.3. Son conductores de calor y electricidad, se oxidan y son agentes reductores, forman aleaciones.

2.4. Son dúctiles, maleables, sólidos, duros, resistentes, tienen brillo y alta densidad.

2.5. Presentan coloración a la llama, efecto fotoeléctrico y altos puntos de fusión y ebullición.

2.6. Su interacción se da por una Interacción Metálica en la que todos sus electrones están dispersos.

3. Enlace Covalente Polar

3.1. Tiene tres tipos de Interacción Intermolecular

3.1.1. I.I. Ión-Dipolo

3.1.1.1. Se organizan por sus densidades, las cargas negativas se unen a los átomos positivos de la molécula de mayor densidad. (Todas a uno).

3.1.2. I.I Dipolo-Dipolo

3.1.2.1. Se unen por sus densidades; importa el signo de cada molécula ya que se organizan de positivo a negativo solo que en esta I.I. la carga la determina la densidad.

3.1.3. I.I. Por puentes de hidrógeno

3.1.3.1. Solo hay 3 elementos que pueden formar puentes de hidrógeno: F, O, N. La condición es que debe tener un par de electrones libre y el que se unirá debe tener un enlace con Hidrógeno.

3.2. Entre dos No Metales. Se distingue porque su compartición de electrones no es equitativa.

3.3. Se presenta en sólidos y líquidos, no presenta coloración a la llama.

3.4. Puntos de ebullición y fusión intermedios. No conducen electricidad excepto los ácidos.

3.5. Son solubles en solventes polares e insolubles en solventes no polares.

3.6. Se presenta la forma del enlace por dipolos.

4. Enlace Covalente No Polar

4.1. Entre dos No Metales y se distingue porque su compartición es equitativa.

4.2. Puntos de fusión y ebullición muy bajos, no conducen la electricidad.

4.3. Son plásticos o parafina, se presentan en líquidos y gases.

4.4. Insolubles en solventes polares y solubles en solventes no polares.

4.5. Presenta enlace por dipolos y su dif de electronegatividad es casi nula.

4.6. Su Interacción se da por Dispersión de London; que consiste en Dipolos Instantáneos y su organización es casi nula.