SOLUCIONES QUIMICAS

1. CLASES

1.1. DiILUIDAS: Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es muy pequeña. Por ejemplo: 1 gramo de azúcar en 100 gramos de agua.

1.1.1. Un vaso de agua con una cucharada de azúcar

1.2. CONCENTRADAS: Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es grande. Por ejemplo: 25 gramos de azúcar en 100 gramos de agua.

1.2.1. Agua de Mar

1.3. SATURADAS: Cuando el solvente no acepta ya más soluto a una temperatura determinada, entonces sus partículas ya no tienen cómo generar más enlaces, dice que está saturado. Por ejemplo: 36 gramos de azúcar en 100 gramos de agua a 20 ° C.

1.3.1. La soda y los refrescos en general son soluciones saturada de dióxido de carbono en agua.

1.4. SOBRESATURADAS: La saturación tiene que ver con la temperatura: eso se debe a lo que aumenta esta última, se puede forzar al solvente a tomar más soluto del que ordinariamente puede, obteniendo así una solución sobresaturada (saturada en exceso, digamos). Así, en algún momento a un calentamiento o reducción de brusco, la solución tomará mucho más soluto del que ordinariamente podría.

1.4.1. Azúcar piedra

2. UNIDADES

2.1. Molaridad: O concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de concentración. Por ejemplo, si se disuelven 0, 5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0, 5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a una matriz aforada, para después enrasarlo con más protegido hasta los 1000 mL.

2.2. Molalidad: es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de solvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor. La principal diferencia de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.

2.3. Normalidad: se define como la cantidad de equivalentes-gramos de soluto entre el volumen de la solución en litros. Se designa con la letra N mayúscula, aunque en la actualidad se le conoce como simplemente concentración equivalentes/Litros o en su abreviatura: eq/L.

2.4. Partes por millón: es una unidad de medida con la que se mide la concentración. Determinación de un rango de tolerancia. Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada sustancia (agente, etc.) que hay por cada millón de unidades del conjunto.

3. DIFERENCIA SOLUTO Y SOLVENTE

3.1. Un solvente es la sustancia que disuelve a un soluto, formando una solución. Este es normalmente un líquido, pero también puede ser un sólido o un gas. Se encuentra en mayor cantidad que el soluto en una solución.

3.2. Un soluto es una sustancia que se disuelve en un solvente con el cual forma una solución. El soluto es normalmente un sólido, pero también puede ser un líquido o un gas. Se encuentra en menor cantidad que el solvente en una solución.

4. Mezcla homogénea de dos o más sustancias cuya vinculación ocurre a grado tal que se modifican o pierden sus propiedades individuales. Así, la unión de ambas sustancias arroja una sustancia nueva, con características propias, en la que los dos componentes mezclados resultan indistinguibles el uno del otro.