1. Propiedades físicas de las soluciones
1.1. Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas, sobre saturadas
1.1.1. Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.
1.1.2. Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande
1.1.3. Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto
1.1.4. Sobre saturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas
2. ¿Por que el H2O es un solvente universal?
2.1. El agua es considerada un disolvente universal, ya que es el líquido que más sustanciasDisuelve, lo que tiene que ver con que es una molécula polar. Las moléculas de aguaestán unidas por lo que se llama puentes de hidrógeno
3. Características y relación entre el soluto y el solvente
3.1. Soluto
3.1.1. Su estado más común es el sólido, pero también puede ser gaseoso y líquido. Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad en la solución. La cantidad de soluto en una solución determina si esta es diluida, concentrada, saturada o sobre saturada
3.1.2. Solubilidad
3.1.2.1. Cuando se encuentra en estado gaseoso, su solubilidad se ve afectada por la presión, el volumen y la temperatura. Solutos polares se disuelven en solventes polares y los solutos no polares se disuelven en solventes no polares.
3.2. Solvente
3.2.1. Por lo general se trata de un líquido, aunque puede ser gaseoso o sólido. Se encuentra en mayor proporción en una solución.
3.2.2. Solubilidad
3.2.2.1. El tamaño de las moléculas del soluto determina la facilidad (velocidad) con la cual el solvente podrá disolverlo. Solventes polares disuelven en solutos polares y solventes no polares disuelven solutos no polares.
3.3. Tipos
3.3.1. Instaurada
3.3.1.1. Cantidad de soluto respecto al solvente es muy pequeña
3.3.2. Saturada
3.3.2.1. Cuando el solvente no acepta mas al soluto
3.3.3. Sobre saturada
3.3.3.1. El solvente va a tomar mas soluto del debido
4. Expresiones de concentración
4.1. Tipos de unidades
4.1.1. Fisicas
4.1.1.1. Unidades que expresan relaciones entre el peso y el volumen
4.1.2. Quimicas
4.1.2.1. Son aquellas que expresan en sistemas de unidad quimica