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QUÍMICA por Mind Map: QUÍMICA

1. MATERIA

1.1. Clasificación

1.1.1. Sustancias Puras

1.1.1.1. Elementos

1.1.1.2. Compuestos

1.1.2. Mezclas

1.1.2.1. Homogéneas

1.1.2.2. Heterogéneas

1.1.2.3. Separación de Mezclas

1.1.2.3.1. Filtración:Mezcla heterogéneas (Sólido- Líquido)

1.1.2.3.2. Destilación: Mezcla homogéneas (Líquido- Líquido)

1.1.2.3.3. Decantación: Mezclas homogéneas (Líquido-Líquido)

1.1.2.3.4. Evaporación: Mezclas homogéneas (Sólido-Líquido)

1.2. Propiedades

1.2.1. Físicas

1.2.1.1. Extensivas

1.2.1.2. Intensivas

1.2.2. Químicas

1.3. Estados de la materia

1.3.1. Condensado de Bose-Einstein

1.3.2. Sólido

1.3.3. Líquido

1.3.4. Gas

1.3.5. Plasma

1.4. Cambios de la materia

1.4.1. Sólido-Líquido= Fusión

1.4.2. Líquido-Sólido= Solidificación

1.4.3. Gas-Líquido= Condensación

1.4.4. Líquido-Gas= Evaporación

1.4.5. Sólido-Gas= Sublimación Directa

1.4.6. Gas-Sólido= Sublimación Inversa

2. ENERGÍA

2.1. Tipos de Energia

2.1.1. Luminosa

2.1.2. Calorífica

2.1.3. Química

2.1.4. Eléctrica

2.1.5. Mecánica

2.1.5.1. Potencial

2.1.5.2. Cinética

2.1.6. Nuclear

3. ÁTOMO

3.1. Modelos Atómicos

3.1.1. John Dalton

3.1.1.1. Retomó las ideas de Demócrito

3.1.2. Joseph John Thomson

3.1.2.1. Descubrió el Electrón

3.1.3. Ernest Rutherford

3.1.3.1. Descubrió el núcleo positivo en el centro del átomo

3.1.4. Niels Bohr

3.1.4.1. Explicó el espectro de líneas del hidrógeno

3.1.5. Arnold Sommerfeld

3.1.5.1. Sugirió la existencia de subniveles de energía

3.1.6. Contribuciones Importantes

3.1.6.1. Eugen Goldstein

3.1.6.1.1. Descubrió los protones

3.1.6.2. Robert A. Millikan

3.1.6.2.1. Calculó la masa del electrón

3.1.6.3. James Chadwick

3.1.6.3.1. Encontró el neutrón

3.2. Estructura

3.2.1. Protón

3.2.1.1. +

3.2.2. Electrón

3.2.2.1. -

3.2.3. Neutrón

3.2.3.1. n

3.3. Tipos de Átomo

3.3.1. Átomo Neutro

3.3.2. Iones

3.3.2.1. Catión o positivo

3.3.2.2. Anión o negativo

3.3.3. Isótopos

3.4. Propiedades

3.4.1. Número Atómico (Z)

3.4.2. Número de Masa (A)

3.4.3. Carga (+,-)

4. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

4.1. Subniveles de Energía o Tipos de Orbitales

4.1.1. S

4.1.2. p

4.1.3. D

4.1.4. F

4.2. Número máximo de electrones por Orbital

4.2.1. S= 2 Electrones

4.2.2. P= 6 Electrones

4.2.3. D= 10 Electrones

4.2.4. F= 14 Electrones

4.3. Reglas y Principios

4.3.1. Principio de aufbau

4.3.2. Regla de Hund