Enlace covalente

1. Covalente coordinado o dativo

1.1. Se produce cuando dos átomos comparten una pareja de electrones, pero dicha pareja procede solamente de uno de los átomos combinados.

1.1.1. El átomo que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante, y el que los recibe, aceptor.

2. Concepto

2.1. Fuerzas que mantienen unidos entre si a los átomos no metálicos.

3. Clasificación

3.1. Covelente Apolar

3.1.1. se produce por el compartimiento de electrones en dos o más de igual electronegatividad,da resultado 0.

3.1.1.1. Siempre que dos aromos del mismo elemento se enlazan es igual a un covalente polar.

3.2. Covalente Polar

3.2.1. Es una transición entre el enlace ionico puro y el enlace apolar,

3.2.1.1. Se establece una separación de cargas

4. Características

4.1. Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo(electrones de valencia)

4.2. Tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos.

4.3. Los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre si para formar iones del signo opuesto.

5. Enlaces múltiples

5.1. Es el compartimiento de más de un par de electrones entre dos átomos durante la formación de los enlaces covalentes, para satisfacer la regla del octeto y los requerimientos de covalencia.

5.1.1. El número de enlaces covalentes formados por un átomo se llama su covalencia. Es decir, la covalencia es igual al número de electrones que el átomo necesita para ser isoelelectrónico con un gas noble.