1. QUIMICAS
1.1. El -OH es el que sufre casi todas las reacciones: pérdida de protón (H+) o reemplazo del grupo –OH por otro grupo.
1.2. Formación de hidrólisis de nitrilos
1.2.1. Mejores reactivos para convertir los ácidos carboxílicos en cloruros de ácido son (SOCl2) y (COCl)2,
1.3. Síntesis y empleo de cloruros de ácido.
1.3.1. Se convierten directamente en ésteres mediante la esterificación de Fischer
2. CONCEPTO
2.1. Presencia del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo.
2.2. La fórmula general R – COOH
2.3. R: resto de la fórmula
2.4. Se puede representar como -COOH o -CO2H.
3. NOMENCLATURA
3.1. Se antepone la palabra "ácido" al nombre del hidrocarburo del que proceden
3.2. Terminación "-oico".
3.3. Ácidos dicarboxílicos Terminación "-dioico"
3.4. Carboxílicos en las cadenas laterales, se utiliza: El prefijo "carboxi-"
4. USOS
4.1. Los ácidos carboxílicos se utilizan en la producción de:
4.1.1. polímeros,
4.1.2. productos farmacéuticos
4.1.3. disolventes
4.1.4. aditivos alimentarios
4.2. Los ácidos carboxílicos se utilizan como precursores para formar otros compuestos :
4.2.1. ésteres
4.2.2. aldehídos
4.2.3. cetonas
4.3. Poducción de acetato de celulosa para la obtención de lacas y películas fotográficas,
4.4. La fabricación de disolventes de resinas y lacas.
4.5. La sal alumínica del ácido acético se emplea como mordiente en tintorería.
5. EJEMPLOS
5.1. Ácido fórmico, Fórmula: HCOOOH
5.2. Ácido acético, Fórmula: CH3COOOH
5.3. Ácido cáprico, Fórmula: CH3(CH2)8COOH
5.4. Ácido laúrico, Fórmula: CH3(CH2)10COOH
5.5. Ácido mirístico, Fórmula: CH3(CH2)12COOH
6. PROPIEDADES
6.1. FISICAS
6.1.1. Solubilidad
6.1.1.1. -Carácter polar a los ácidos -Permite la formación de puentes de hidrógeno
6.1.2. Punto de Ebullición
6.1.2.1. Puntos de ebullición elevados debido a la presencia de doble puente de hidrógeno.
6.1.3. Punto de Fusión
6.1.3.1. -Varía según el número de carbonos -Más elevado el de los ácidos fórmico y acético
6.1.4. Actúan como aceptadores de enlaces de hidrógeno, debido al grupo carbonilo
6.1.5. Como donantes de enlaces de hidrógeno, debido al grupo hidroxilo.
6.1.6. - Son moléculas polares; tienden a ser solubles en agua - A medida que la cadena alquilo se alarga