Compuestos Inorgánicos

Comienza Ya. Es Gratis
ó regístrate con tu dirección de correo electrónico
Rocket clouds
Compuestos Inorgánicos por Mind Map: Compuestos Inorgánicos

1. sal haloida: Cuando el elemento No metálico es un Halógeno, se les llama Haloideas. Ejemplos: 1.-NaCl-Cloruro Sódico. 2.-FeS-Sulfuro Ferroso. 3.-Fe2S3-Sulfuro Férrico. 4.-CaF2-Fluoruro Cálcico. Fuente:https://www.ejemplode.com/38-quimica/4451-ejemplo_de_sales.html.

2. oxido básico: los óxidos metálicos (también conocidos como óxidos básicos) son compuestos que se originan a partir de la combinación entre un metal y el oxígeno. Nomenclatura:Nomenclatura tradicional: Los óxidos básicos se los nombra mencionando primero el término “óxido de” y luego el nombre del elemento metálico, u “óxido” seguido de un adjetivo que es el nombre del elemento metálico con diferentes terminaciones, como se detalla a continuación: 1.En los metales que presentan un solo tipo de valencia (como sodio o calcio), la parte del metal se construye como palabra esdrújula con la terminación “ico”. 2.En los metales que presentan dos tipos de valencia (como cobre o mercurio), si el óxido involucra la menor valencia, al nombre del metal se la agrega el sufijo “oso” y es palabra grave. 3.Si involucra la mayor valencia, al nombre del metal se la agrega el sufijo “ico” y es palabra esdrújula. 4.Cuando hay tres posibles valencias (como el cromo), si el óxido involucra la menor valencia, al nombre del metal se la agrega el prefijo “hipo” y el sufijo “oso”, y es palabra grave. 5.Cuando involucra la valencia intermedia, al metal se lo nombra con la terminación “oso” y sigue siendo palabra grave, pero si involucra la valencia más alta, la terminación es “ico” y es palabra esdrújula. 6.El metal que tiene cuatro posibles valencias (como el manganeso), el esquema es el mismo que el anterior para las primeras tres, pero cuando el metal se integra al óxido con la cuarta y mayor valencia, al nombre del metal se la agrega el prefijo “per” y el sufijo “ico”, y es palabra esdrújula. Ejemplos: 1.-Óxido cuproso (Cu2O) 3.-Óxido cobaltoso (CoO) 2.-Óxido cúprico (CuO) 4.-Óxido aúrico (Au2O3) Fuente: https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-oxidos-basicos/#ixzz5pvU5BTTz Fuente: https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-oxidos-metalicos/#ixzz5pvT0Pi1M

3. oxido acido: surgen de la combinación de un no metal con el oxígeno Al igual de lo que sucede en otros grupos de compuestos inorgánicos, en la designación de los óxidos ácidos conviven tres modalidades diferentes: La nomenclatura tradicional: se los llama con la palabra anhídrido seguida del nombre del elemento no metálico, al que se le adiciona la terminación que corresponde de acuerdo al estado de oxidación con que interviene el no metal en la molécula. La nomenclatura de Stock: se los designa con la palabra óxido seguida del nombre del elemento no metálico y a continuación se indica entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación con el que participa el no metal. La nomenclatura sistemática: se los designa con la palabra “óxido” precedida de un prefijo latino que depende del número de átomos de oxígeno, seguida de la preposición “de” y luego el nombre del no metal, este a su vez precedido del prefijo latino que indica el número de átomos de ese no metal en la molécula. Para un mismo metal pueden existir diferentes óxidos ácidos. Fuente: https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-oxidos-acidos/#ixzz5pVIUHhYM Fuente: https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-oxidos-acidos/#ixzz5pVI2Mne1

4. hidruro: son compuestos químicos que combinan en su molécula átomos de hidrógeno (cuyo estado de oxidación es, en la mayoría de los casos, -1) y átomos de cualquier otro elemento de la tabla periódica. se divide en tres: en metalicos no metalicos, en volatiles nometalicos y hidruros hidracidos. Ejemplos de hidruros. Hidruro sódico (NaH) Fosfina (PH3) Hidruro bárico (BaH2) Bismutina (Bi2S3) Usos de los hidruros Entre los usos de los hidruros se pueden mencionar los de desecantes y reductores, algunos se emplean como fuentes de hidrógeno puro. El hidruro de calcio es especialmente útil como agente desecante de disolventes orgánicos. El hidruro sódico requiere mucha precaución en su manejo, pues reacciona violentamente con el agua y puede llegar a inflamarse. Fuente: https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-hidruros/#ixzz5pVSR7sFE Fuente: https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-hidruros/#ixzz5pVS9XylE Fuente: https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-hidruros/#ixzz5pVQt5UCz

5. acido hidracido:son compuestos de carácter ácido resultantes de la combinación del hidrógeno con los no metales, de los que recibe el nombre, de los grupos 16 (azufre, selenio y teluro) y 17 (flúor, cloro, bromo e iodo). NOMENCLATURAS. 1.- De composición Raíz nombre del elemento N sufijo -uro de <prefijo de número> hidrógeno Sulfuro de dihidrogeno ó Sulfuro de hidrógeno 3.- De hidrógeno <prefijo de número> hidrógeno(raíz nombre del elemento N sufijo -uro) Dihidrogeno(sulfuro) 5.- Tradicional Ácido raíz nombre del elemento N sufijo - hídrico Ácido sulfhídrico 2.- De adición Raíz nombre del elemento N sufijo -uro <prefijo de número> (todo junto) Sulfurodihidrogeno 4.- De hidruros progenitores Raíz nombre del elemento N sufijo –ano Sulfano. Ejemplos:1.- HCl-Ácido clorhídrico. 2.-HBr-Ácido bromhídrico. 3.-Ácido Selenhídrico. 4.-H2S-Ácido sulfhídrico. FUENTE:http://formulacionquimica.weebly.com/aacutecidos-hidraacutecidos.htmlhttp://formulacionquimica.weebly.com/aacutecidos-hidraacutecidos.html

5.1. hidroxido:son combinaciones entre cationes metálicos y aniones hidroxilos (OH–). Nomeclatura:Según la nomenclatura de Stock, para nombrar un hidróxido solo basta agregar a la expresión “hidróxido de” el nombre del metal que lo compone. Pero sucede que algunos de los metales que pueden entrar en combinación con grupos hidroxilo pueden asumir más de un estado de oxidación, por ejemplo, +2 o +3. En este caso la nomenclatura se complica y hay que indicar entre paréntesis, a continuación del nombre del metal, el número de oxidación con que actúa el metal en números romanos. Otra opción es recurrir a un sufijo en el nombre del metal que dé cuenta de cuál es el estado de oxidación de aquel en la molécula; esto se conoce como nomenclatura funcional. La terminación “oso” es la que corresponde al menor estado de oxidación o valencia (de las dos que tiene el metal), la terminación “ico” es la que corresponde al mayor. Ejemplos: 1.-Hidróxido de sodio, NaOH 2.-Hidróxido de aluminio, Al(OH)3 3.-Hidróxido de bario, Ba(OH)2 4.-Hidróxido de zinc, Zn(OH)2 Fuente: https://www.ejemplos.co/25-ejemplos-de-hidroxidos/#ixzz5pVMpvuW8 Fuente: https://www.ejemplos.co/25-ejemplos-de-hidroxidos/#ixzz5pVLiD6VF

6. oxisal:son las resultantes de la unión química de moléculas de un elemento metálico, uno no metálico y de oxígeno, producto de la sustitución de los átomos de hidrógeno de un oxácido. Ejemplos de sales oxisales 1.-Nitrato de Sodio (NaNO3). 2.-Nitrito de Sodio (NaNO2). 3.-Nitrato de Potasio (KNO3) Fuente: https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-sales-oxisales/#ixzz5pVTP6lrKsal Fuente: https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-sales-oxisales/#ixzz5pVTAFNTM

7. oxiacido:Llevan el nombre de oxiácidos (u oxácidos) los compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un elemento correspondiente a los no metales. Ejemplos:Ácido metabórico (HBO2) Ácido hiposulfuroso (H2SO2) Ácido ortosulfúrico (H4SO5) Ácido hiponitroso (HNO) Fuente: https://www.ejemplos.co/40-ejemplos-de-oxacidos-u-oxiacidos/#ixzz5pVY6rA7e Fuente: https://www.ejemplos.co/40-ejemplos-de-oxacidos-u-oxiacidos/#ixzz5pVXxuBzo