Leyes de los Gases Ideales

1. Ley de Boyle

1.1. Establece la dependencia entre la presión y el volumen

1.1.1. PV=K1

2. Ley de Charles

2.1. A presión constante, el volumen varía en proporción a la temperatura absoluta

2.1.1. V/T= K2

2.2. Coeficiente de dilatación 𝛾=0.0037𝐾−1=1273𝐾

3. Ley de Gay-Lussac

3.1. A volumen constante, la presión varía en relación directa con la temperatura absoluta

3.1.1. P/T=K3

4. Ley del gas ideal

4.1. Unión de las leyes de: Boyle, Charles y Gay-Lussac

4.1.1. PV/T=K

4.1.2. El volumen es proporcional a la masa

4.2. La constante de proporcionalidad (R) es la misma para todos los gases si se sustituye la masa (m), por el número de moles (n)

4.2.1. 𝑅=8.315𝐽𝑚𝑜𝑙∙𝐾

5. Ecuación de estado

5.1. 𝑃𝑉=𝑛𝑅𝑇

6. Teoría cinética de los gases

6.1. El gas está compuesto por partículas en movimiento

6.2. Analiza el comportamiento de los gases

7. Número de Avogadro

7.1. Número de moléculas en un mol

7.2. 𝑁𝐴=6.022×10 a la 23 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠/𝑚𝑜𝑙