1. Energía de ionización
1.1. Es la mínima energía necesaria para que un átomo neutro de un elemento ceda un electrón de su nivel externo
2. electronegatividad
2.1. Es la tendencia relativa de sus átomos para atraer los electrones de otros átomos con los que están enlazados.
3. Carácter metálico
3.1. Metáles
3.1.1. Conductividad eléctrica
3.1.1.1. Elevada. Disminuye al aumentar la temperatura.
3.1.2. Conductividad térmica
3.1.2.1. Elevada.
3.1.3. Brillo
3.1.3.1. Gris metálico, excepto cobre y oro
3.1.4. Estado de agregación
3.1.4.1. Sólidos, excepto mercurio. El punto de fusión del cesio y el galio es bajo ( 30 °C).
3.1.5. Ductilidad
3.1.5.1. Dúctiles.
3.1.6. Tipo de enlce
3.1.6.1. En estado sólido, enlace metálico
3.1.7. Características físicas
3.1.7.1. Maleables.
3.1.8. Electrones de valencia
3.1.8.1. Pocos: tres o menos.
3.1.9. Afinidad electrónica
3.1.9.1. Débil tendencia a aceptar electrones.
3.1.10. Energía de ionización
3.1.10.1. Baja: forman cationes con facilidad.
3.1.11. Electronegatividad
3.1.11.1. Baja
3.1.12. Compuestos
3.1.12.1. lónicos con los no metales.
3.2. No metales
3.2.1. Conductividad eléctrica
3.2.1.1. Deficiente, excepto el carbono en su forma alotrópica de grafito.
3.2.2. Conductividad térmica
3.2.2.1. Deficiente, excepto el carbono en su forma alotrópica de grafito
3.2.3. Brillo
3.2.3.1. Sin brillo metálico.
3.2.4. Estado de agregación
3.2.4.1. Sólidos, líquidos o gaseosos
3.2.5. Ductilidad
3.2.5.1. No son dúctiles.
3.2.6. Tipo de enlce
3.2.6.1. Moléculas con enlaces covalentes.
3.2.7. Características físicas
3.2.7.1. En estado sólido son quebradizos.
3.2.8. Electrones de valencia
3.2.8.1. Muchos: cuatro o más
3.2.9. Afinidad electrónica
3.2.9.1. Elevada tendencia a aceptar electrones: forman aniones con facilidad.
3.2.10. Energía de ionización
3.2.10.1. Elevada.
3.2.11. Electronegatividad
3.2.11.1. Elevada.
3.2.12. Compuestos
3.2.12.1. lónicos con los metales y moleculares con otros no metales.
3.3. Metaloides
3.3.1. Tiene características de ambos tipos.
4. Radio atómico
4.1. Dentro de un mismo periodo, el radio atómico disminuye conforme el numero atómico aumenta.
4.1.1. Radio Metálico; la mitad de la distancia entre átomos vecinos en el estado sólido metálico
4.1.2. Radio Van der Walls; la mitad de la distancia entre átomos no enlazados de moléculas vecina
4.1.3. Radio covalente :Es la mitad de la distancia entre moléculas con enlace sencillo
5. Densidad y conductividad
5.1. Densidad
5.1.1. Dentro de un mismo Grupo, la densidad de los elementos aumenta conforme lo hace el número atómico.
5.1.2. Dentro de un mismo Periodo, la densidad de los elementos aumenta primero y luego disminuye.
5.2. Conductividad
5.2.1. Todos los metales conducen la electricidad y el calor, pero pocos de ellos presentan conductividades particularmente altas
5.2.2. Metales con mayor conductividad en forma decreciente: la plata, el cobre, el oro, el aluminio, el calcio, el sodio y el magnesio.
6. macroscópicas
6.1. Temperatura de ebullición
6.1.1. Es la temperatura a la cual la forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa.
6.2. Temperatura de fusión
6.2.1. Es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida.
7. Afinidad electrónica
7.1. Energía suministrada cuando a un átomo en fase gaseosa se le agrega un electrón
7.1.1. La variación de la A. E. es irregular, por lo que ninguna tendencia en particular es observada
7.1.2. La A.E. de un elemento en el grupo de los halógenos es usualmente grande, indicando una muy alta tendencia para adquirir un electrón.
8. Peso y número atómico
8.1. Peso atómico
8.1.1. Es la masa promedio de todos los isótopos de un elemento, se representan con la unidad de masa atómica (amu).
8.2. Número atómico
8.2.1. Es el número de protones que posee el núcleo del átomo de un elemento químico. Si el átomo es neutro también coincide con el número de electrones que tiene en la corteza.