1. PUNTO DE EBULLICIÓN
1.1. Significa la temperatura a la cual la forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa.
1.2. Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido.
2. CARÁCTER METÁLICO
2.1. PROPIEDADES FÍSICAS
2.1.1. Conductividad Eléctrica
2.1.1.1. Elevada. Disminuye al aumentar la temperatura
2.1.1.1.1. Deficiente, excepto el carbono en su forma alotrópica de grafito
2.1.2. Conductividad Térmica
2.1.2.1. Elevada
2.1.2.1.1. Deficiente, excepto el carbono en su forma alotrópica de grafito
2.1.3. Brillo
2.1.3.1. Gris metálico, excepto cobre y oro
2.1.3.1.1. Sin brillo metálico
2.1.4. Estado de Agregación
2.1.4.1. Sólidos, excepto mercurio. El punto de fusión del cesio y el galio es bajo ( 30 °C)
2.1.4.1.1. Sólidos, líquidos o gaseosos
2.1.5. Ductilidad
2.1.5.1. Dúctiles
2.1.5.1.1. No son dúctiles
2.1.6. Tipo de Enlace
2.1.6.1. En estado sólido, enlace metálico
2.1.6.1.1. Moléculas con enlaces covalentes
2.1.7. Características Físicas
2.1.7.1. Maleables
2.1.7.1.1. En estado sólido son quebradizos
2.2. PROPIEDADES QUÍMICAS
2.2.1. Electrones de Valencia
2.2.1.1. Pocos: Tres o menos
2.2.1.1.1. Muchos: cuatro o más
2.2.2. Afinidad Electrónica
2.2.2.1. Débil tendencia a aceptar electrones
2.2.2.1.1. Elevada tendencia a aceptar electrones: forman aniones con facilidad
2.2.3. Energía de Ionización
2.2.3.1. Baja: forman cationes con facilidad
2.2.3.1.1. Elevada
2.2.4. Electronegatividad
2.2.4.1. Baja
2.2.4.1.1. Elevada
2.2.5. Ionización
2.2.5.1. Ionicos con los no metales
2.2.5.1.1. lónicos con los metales y moleculares con otros no metales
3. AFINIDAD ELECTRÓNICA
3.1. Es la energía intercambiada en el proceso por el que un átomo neutro X, en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, recibe un electrón y se transforma en un ion mononegativo X- , también en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental.
4. DENSIDAD
4.1. Indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio.
4.2. La densidad de un elemento se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas y presiones del aire.
5. Metales
6. No metales
7. Jaramillo, O. (2007) Punto de ebullición UNAM. Recuperado el 5 de Septiembre de 2019. De Punto ebullición UNAM. Recuperado el 5 de Septiembre de 2019. De http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node8.html Propiedades de los Elementos Químicos. Lenntech BV. Recuperado el 6 de Septiembre de 2019. De https://www.lenntech.es/periodica/propiedades/propiedades-quimicas.htm Propiedades Periódicas de los Elementos y Enlace Químico. Recuperado el 7 de Septiembre de 2019. De https://uft.cl/images/futuros_alumnos/profesores_orientadores/material-pedagogico/Guia_2_Sistema_periodico_de_los_elementos_y_enlace_quimico.pdf
8. BERRUECOS ROJAS ANA KAREN 1-B QPT-CV INGENIERIA INDUSTRIAL
9. PUNTO DE FUSIÓN
9.1. Es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida.
10. RADIO
10.1. Radio Ionico
10.1.1. Cationes
10.1.1.1. Son de menor tamaño que los átomos de los que proceden
10.1.2. Aniones
10.1.2.1. Son de mayor tamaño que los átomos respectivos.
10.2. Radio Vanderwaals
10.2.1. Es cuando dos átomos cercanos no se unen, se atraerán entre sí.
10.3. Radio atómico
10.3.1. El valor que se asigna en la práctica al radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados entre sí.