ENLACES QUIMICOS Y ESTADO SOLIDO (CRISTALINO)
por Jatzive Zanic
1. Los enlaces covalentes se forman al unirse los elementos no metálicon entre sí.
2. Símbolos de Lewis y regla del octeto.
3. Enlace iónico.
3.1. Se forma por transferencia de electrones del nivel más exterior.
3.2. Resulta por la atracción de iones cargas opuestas.
4. Elementos que forman compuestos iónicos.
4.1. Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales como las sales y óxidos básicos.
4.2. Al fromular compuestos iónicos,el metal siempre primero,seguido del no metal.
5. Enlace covalente.
5.1. Cuando entre dos átomos que se unen comparten uno o más pares de elctrones.
6. Enlace metálico y elementos semiconductores.
6.1. Átomos con muchos electrones pero en su última capa muy pocos.
6.2. Electrones muy lejos del núcleo muy poco atraídos por los protones.
7. Estructura de los materiales.
8. Concepto y caracterización de sistemas cristalinos.
8.1. Caracterizan simetría de estructuras en tres dimensiones con simetría de translación en tres direcciones
8.2. Es una categoría de grupos del espacio.
9. Estructura amorfa.
9.1. Se presenta como un amontonamiento caótico de subestructuras idénticas.
9.2. Los sólidos amorfos no tienen temperatura de fusión bien definida
10. Conceptos de enlace químico.
10.1. Fuerza de atracción entre los átomos o iónes.
10.2. Los átomos se unen para lograr una estructura más estable.
11. Clasificación de los enlaces químicos.
11.1. Iónico.
11.1.1. Unión de un metal con un no metal.
11.2. Covalente.
11.2.1. Unión de dos no metales.
11.3. Metálico.
11.3.1. Unión entre dos átomos de metales.
12. Propiedades físicas de compuestos iónicos.
12.1. Son sólidos.
12.2. Solubles en disolventes polares.
12.3. Conducen electricidad.
13. Fuerza del enlace covalente.
13.1. C. Polar
13.1.1. Ocurre cuando los átomos quue constituyen el enlace son diferentes.
13.2. C. Apolar
13.2.1. Ocurre cuando los átomos que constituyen el enlace son iguales.