1. Anhídridos
1.1. Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno
1.1.1. No metal + oxígeno
1.1.1.1. IUPAC
1.1.1.1.1. Mono, Di, Tri, Penta, Texta + no metal
1.1.1.2. Común
1.1.1.2.1. Anhídrido + Dependiendo de la valencia
1.2. Dióxido de carbono
2. Ácidos
2.1. Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7
2.1.1. Hidrógeno + no metal
2.1.1.1. Se divide en dos
2.1.1.1.1. Oxiácidos
2.1.1.1.2. Hidrácidos
3. Hidruros
3.1. Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico
3.1.1. Metal + hidrógeno
3.1.1.1. Común
3.2. Hidruro de sodio
4. Sales
4.1. Se dividen en:
4.1.1. Sales haloideas
4.1.1.1. Se trata de un compuesto formado a través de la reacción de un hidróxido con hidrácido. Esta reacción que se produce, calificada como de neutralización, implica la aparición de agua con la sal, sustituyéndose el hidrógeno del hidrácido por un metal
4.1.1.1.1. IUPAC
4.1.1.1.2. Común
4.1.2. Oxisales
4.1.2.1. Las oxisales o las sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son considerados como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácidos por un metal
4.1.2.1.1. IUPAC
4.1.2.1.2. Común
4.2. Las sales son compuestos químicos salinos, que incluyen tanto orgánicos como inorgánicos
4.3. Cloruro de sodio (sales Haloideas)
4.3.1. Nitrato de sodio (oxisales)
5. Óxidos
5.1. Son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno
5.1.1. Metal + oxigeno
5.1.1.1. IUPAC
5.1.1.1.1. Óxido metal (valencia)
5.1.1.2. Común
5.1.1.2.1. Oxido metal
5.2. Óxido de hierro (lll)
6. Hidróxidos
6.1. Químicamente los hidróxidos se obtienen al hacer reaccionar un oxido metílico con agua
6.1.1. Metal + oxigeno hidrógeno
6.1.1.1. IUPAC
6.1.1.1.1. Hidróxido de metal (valencia)
6.1.1.2. Común
6.1.1.2.1. Hidróxido de metal