Unidades de concentración

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Unidades de concentración por Mind Map: Unidades de concentración

1. Diluciones

1.1. Diluciones seriadas

1.1.1. En general se parte de una solución concentrada y se preparan series de diluciones al décimo (1:10) o al medio (1:2). De esta manera se obtiene una serie de soluciones relacionadas por ejemplo por un factor de dilución 10 es decir 1/10; 1/100 etc.

1.2. Fórmula para las diluciones

1.2.1. C1*V1=C2*V2 C=concentración V=Volumen

1.2.2. Cf= Ci * Factor de dilución

2. Unidades de concentración fisica

2.1. La relación está dada por la cantidad de masa expresada en las unidades internacionales (gramo) en un volumen ya sea en kg o ml por cada 100%

2.1.1. % Masa a masa

2.1.1.1. %m/m= (Gramos de soluto/gramos de solución ) *100

2.1.2. % Volumen a volumen

2.1.2.1. %m/m= (mililitros de soluto/mililitros de solución ) *100

2.1.3. %Masa a Volumen

2.1.3.1. %m/m= (Gramos de soluto/mililitros de solución ) *100

2.2. La relación está dada por la cantidad de masa expresada en las unidades internacionales (gramo) en un volumen ya sea en kg o ml.

2.2.1. Partes por millón

2.2.1.1. ppm= Miligramos de soluto/ Litros de solución

2.2.2. Partes por billón

2.2.2.1. ppb= Micro-gramos de soluto/ litros de solución.

3. Unidades de concentración químicas

3.1. Se expresa la unidad de masa, como la cantidad de moles, equivalentes y peso formula que exista en un volumen de solución

3.1.1. Normalidad

3.1.1.1. N= No de equivalentes gramo/ LItros de solución

3.1.2. Molaridad

3.1.2.1. m= No de moles/ LItros de solución

3.1.3. Molalidad

3.1.3.1. M= No de moles / Kilogramos de solución

3.1.4. Fracción molar

3.1.4.1. N= moles de A/ sumatoria de moles de A,B,C .....

4. Es una relación entre una determinada cantidad de soluto en cierto volumen de solución que se expresa de acuerdo a sus 2 clasificaciones:

5. Conceptos importantes en el tema

5.1. Solución

5.1.1. Es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia en mayor proporción. El soluto y el solvente son dos de los componentes de una solución.

5.2. solvente

5.2.1. Será aquella sustancia que recibe a la otra, o dicho de otra forma, es la sustancia a la que añadimos el soluto y en la cual este último se disuelve.

5.3. Soluto

5.3.1. Es la sustancia añadida para formar la mezcla homogénea. Este puede ser un sólido, un líquido o un gas, que se encuentra generalmente en menores proporciones que el solvente y que, una vez mezclado, deja de ser perceptible a simple vista, o sea: se disuelve.

5.4. Dilución

5.4.1. El proceso de dilución es simplemente agregar solvente a una solución ya existente. Es importante remarcar eso ultimo: la solución ya esta preparada; no se cambia la cantidad o masa del soluto sino únicamente la del solvente.

5.5. Mol

5.5.1. El mol es una de las magnitudes estipuladas por el Sistema Internacional de Unidades. Su símbolo es “mol”. El mol es definido como la cantidad de materia que poseen las partículas, es decir los átomos y las entidades elementales.

6. Tipos de soluciones químicas

6.1. Soluciones diluidas (In-saturadas)

6.1.1. Presentan un bajo porcentaje de soluto en relación al solvente.

6.2. Soluciones concentradas (Sobre saturadas)

6.2.1. Tienen un gran porcentaje de soluto en el solvente.

6.3. Las soluciones saturadas.

6.3.1. Son aquellas que no admiten más soluto en el disolvente