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QUÍMICA por Mind Map: QUÍMICA

1. es todo lo que ocupa un espacio y posee masa, forma, peso y volumen por lo tanto es observable y medible.

1.1. propiedades

1.1.1. generales

1.1.1.1. Masa,volumen

1.1.2. especificas

1.1.2.1. Densidad,punto de fusión punto de ebullición

1.2. Estados

1.2.1. solido,liquido,gas

1.3. puras

1.3.1. Homogéneas heterogéneas

1.4. tipos de Sustancias

1.4.1. Mezclas

1.4.1.1. Solido+solido

1.4.1.1.1. Bonce y el acero

1.4.1.2. solido+liquido

1.4.1.2.1. Agua con sal

1.4.1.3. liquido+liquido

1.4.1.3.1. alcohol y agua

1.4.1.4. Separación de mezclas

1.4.1.4.1. tamizado,levigacion

1.4.1.4.2. Decantacion,sifón,filtración centrifugacion,cristalización

1.4.1.4.3. Destilación fraccionada Decantacion

2. Notacion cientifica

2.1. es una cifra de muchos dígitos en algo mucho más simple tiene un (exponente) y una base de 10

2.1.1. se debe expresar el exponente según el número de ceros que lleve la cifra: 100 000 000 000 = 1 x 10 11

2.1.2. se Expresa por medio de suma,resta,multiplicación y división

3. la materia

4. teoría atómica

4.1. Átomo

4.1.1. tiene partículas sub atómicas

4.1.1.1. tales Como

4.1.1.1.1. proton

4.1.1.1.2. neutron

4.1.1.1.3. electrón

5. Distribución electrónica

5.1. consiste en distribuir los electrones en torno al núcleo en diferentes estados energéticos (niveles, subniveles y orbitales).

5.1.1. subniveles ( 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el número de electrones asignado a cada orbital

5.1.1.1. S: se puede tener como máximo dos electrones en su nivel

5.1.1.2. P: se puede tener como máximo seis electrones en su nivel

5.1.1.3. D: se puede tener como máximo diez electrones en su nivel

5.1.1.3.1. F: se puede tener como máximo catorce electrones en su nivel

6. Enlaces Químicos

6.1. Son uniones entre dos o mas átomos y se da Por medio de la atracción de esos dos

6.1.1. Los Tipos son

6.1.1.1. ionico

6.1.1.1.1. Unión de dos átomos de electronegatividad distintas

6.1.1.2. metalico

6.1.1.2.1. Unión entre una carga positiva y electrones de valencia

6.1.1.3. Covalente

6.1.1.3.1. unión entre dos átomos positivos

6.1.1.3.2. clases

7. Tabla Periódica

7.1. se divide en periodos y en grupo A y grupo B

7.1.1. Clasificación de los elementos

7.1.1.1. metal

7.1.1.2. No metal

7.1.1.3. Gases nobles

7.1.1.4. Metaloides

7.2. Propiedades periódicas

7.2.1. Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y períodos.

7.2.1.1. . Estructura electrónica:

7.2.1.2. . Electronegativo:

7.2.1.3. Radio atómico:

7.2.1.4. Potencial de ionización:

8. Numero de Oxidacion

8.1. son números que representan el número de electrones que compone un elemento

8.1.1. positivos si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

8.1.2. negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

8.2. reglas

8.2.1. 1 Todo elemento en estado libre tiene como N-oxidación (0)

8.2.2. 2 El Hidrógeno su N-de oxidación es (+1) excepto cuando se une con dos Metales su # de oxidación es (-1)

8.2.3. 3 el Oxigeno en la mayoría de compuestos su # de oxidación es (-2)

8.2.4. 4 Un compuesto formado por dos elementos el primer elemento sera (+) y el segundo (-) y cuando esta formado por tres elementos los dos primeros serán (+) y el ultimo sera (-)

8.2.5. 5 Los # de Oxidación de los metales son (+) Y LOS NO METALES (+) Y (-)

8.2.6. 6 El grupo 1A 2A 3A su numero de Oxidación es (+1) (+2) (+3)

8.2.7. la sumatura de un # de oxidación de un compuesto tiene que ser = 0

9. funciones Químicas inorgánicas

9.1. metal

9.1.1. oxigeno

9.1.2. oxido básico

9.1.2.1. metal y un oxigeno

9.1.3. Agua

9.1.4. Hidróxido

9.1.4.1. un metal y el grupo funcional OH

9.2. No metal

9.2.1. oxigeno

9.2.2. oxido basico

9.2.3. Agua

9.2.4. Acido oxacido

10. Nomenclatura

10.1. stock

10.1.1. Se debe dar el numero de Oxidación del elemento Metal no metal

10.2. sistematica

10.2.1. se basa en nombrar los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula

10.2.1.1. 2 di 3 ti 4 tetra 5 pent 6 hex 7 hept

10.3. tradicional

10.3.1. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico

10.3.2. Cuando tiene tres o mas # oxidación distintas valencias se usan los prefijos y sufijos. hipo- … -oso de 0..3 Hipo-oso de 4..7 per-ico

11. reacciones Química

11.1. Se clasifican por

11.1.1. reacción de descomposición

11.1.2. reacción de combinación

11.1.3. reaccion de desplazamiento

11.1.4. reacción de doble desplazamiento

11.2. Según

11.2.1. reacciones exotermicas

11.2.1.1. liber

11.2.2. reacciones endotermicas

12. Balance Por tanteo

12.1. El método de tanteo para balancear una ecuación química consiste en igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas