1. Tabla Periódica
1.1. se divide en periodos y en grupo A y grupo B
1.1.1. Clasificación de los elementos
1.1.1.1. metal
1.1.1.2. No metal
1.1.1.3. Gases nobles
1.1.1.4. Metaloides
1.2. Propiedades periódicas
1.2.1. Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y períodos.
1.2.1.1. . Estructura electrónica:
1.2.1.2. . Electronegativo:
1.2.1.3. Radio atómico:
1.2.1.4. Potencial de ionización:
2. Numero de Oxidacion
2.1. son números que representan el número de electrones que compone un elemento
2.1.1. positivos si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
2.1.2. negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
2.2. reglas
2.2.1. 1 Todo elemento en estado libre tiene como N-oxidación (0)
2.2.2. 2 El Hidrógeno su N-de oxidación es (+1) excepto cuando se une con dos Metales su # de oxidación es (-1)
2.2.3. 3 el Oxigeno en la mayoría de compuestos su # de oxidación es (-2)
2.2.4. 4 Un compuesto formado por dos elementos el primer elemento sera (+) y el segundo (-) y cuando esta formado por tres elementos los dos primeros serán (+) y el ultimo sera (-)
2.2.5. 5 Los # de Oxidación de los metales son (+) Y LOS NO METALES (+) Y (-)
2.2.6. 6 El grupo 1A 2A 3A su numero de Oxidación es (+1) (+2) (+3)
2.2.7. la sumatura de un # de oxidación de un compuesto tiene que ser = 0
3. funciones Químicas inorgánicas
3.1. metal
3.1.1. oxigeno
3.1.2. oxido básico
3.1.2.1. metal y un oxigeno
3.1.3. Agua
3.1.4. Hidróxido
3.1.4.1. un metal y el grupo funcional OH
3.2. No metal
3.2.1. oxigeno
3.2.2. oxido basico
3.2.3. Agua
3.2.4. Acido oxacido
4. Nomenclatura
4.1. stock
4.1.1. Se debe dar el numero de Oxidación del elemento Metal no metal
4.2. sistematica
4.2.1. se basa en nombrar los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula
4.2.1.1. 2 di 3 ti 4 tetra 5 pent 6 hex 7 hept
4.3. tradicional
4.3.1. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico
4.3.2. Cuando tiene tres o mas # oxidación distintas valencias se usan los prefijos y sufijos. hipo- … -oso de 0..3 Hipo-oso de 4..7 per-ico
5. reacciones Química
5.1. Se clasifican por
5.1.1. reacción de descomposición
5.1.2. reacción de combinación
5.1.3. reaccion de desplazamiento
5.1.4. reacción de doble desplazamiento
5.2. Según
5.2.1. reacciones exotermicas
5.2.1.1. liber
5.2.2. reacciones endotermicas
6. Balance Por tanteo
6.1. El método de tanteo para balancear una ecuación química consiste en igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas
7. es todo lo que ocupa un espacio y posee masa, forma, peso y volumen por lo tanto es observable y medible.
7.1. propiedades
7.1.1. generales
7.1.1.1. Masa,volumen
7.1.2. especificas
7.1.2.1. Densidad,punto de fusión punto de ebullición
7.2. Estados
7.2.1. solido,liquido,gas
7.3. puras
7.3.1. Homogéneas heterogéneas
7.4. tipos de Sustancias
7.4.1. Mezclas
7.4.1.1. Solido+solido
7.4.1.1.1. Bonce y el acero
7.4.1.2. solido+liquido
7.4.1.2.1. Agua con sal
7.4.1.3. liquido+liquido
7.4.1.3.1. alcohol y agua
7.4.1.4. Separación de mezclas
7.4.1.4.1. tamizado,levigacion
7.4.1.4.2. Decantacion,sifón,filtración centrifugacion,cristalización
7.4.1.4.3. Destilación fraccionada Decantacion
8. Notacion cientifica
8.1. es una cifra de muchos dígitos en algo mucho más simple tiene un (exponente) y una base de 10
8.1.1. se debe expresar el exponente según el número de ceros que lleve la cifra: 100 000 000 000 = 1 x 10 11
8.1.2. se Expresa por medio de suma,resta,multiplicación y división
9. la materia
10. teoría atómica
10.1. Átomo
10.1.1. tiene partículas sub atómicas
10.1.1.1. tales Como
10.1.1.1.1. proton
10.1.1.1.2. neutron
10.1.1.1.3. electrón
11. Distribución electrónica
11.1. consiste en distribuir los electrones en torno al núcleo en diferentes estados energéticos (niveles, subniveles y orbitales).
11.1.1. subniveles ( 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el número de electrones asignado a cada orbital
11.1.1.1. S: se puede tener como máximo dos electrones en su nivel
11.1.1.2. P: se puede tener como máximo seis electrones en su nivel
11.1.1.3. D: se puede tener como máximo diez electrones en su nivel
11.1.1.3.1. F: se puede tener como máximo catorce electrones en su nivel
12. Enlaces Químicos
12.1. Son uniones entre dos o mas átomos y se da Por medio de la atracción de esos dos
12.1.1. Los Tipos son
12.1.1.1. ionico
12.1.1.1.1. Unión de dos átomos de electronegatividad distintas
12.1.1.2. metalico
12.1.1.2.1. Unión entre una carga positiva y electrones de valencia
12.1.1.3. Covalente
12.1.1.3.1. unión entre dos átomos positivos
12.1.1.3.2. clases