Química

angie valentina mendez lara 1002

Comienza Ya. Es Gratis
ó regístrate con tu dirección de correo electrónico
Rocket clouds
Química por Mind Map: Química

1. notación científica

1.1. La notación científica es una abreviación matemática, basada en la idea de que es más fácil leer un exponente que contar muchos ceros en un número. Números muy grandes o muy pequeños necesitan menos espacio cuando son escritos en notación científica porque los valores de posición están expresados como potencias de 10.

1.1.1. ejemplo:0.00000123 puede escribirse en notación científica como: 12310-8 1,23 10-6 12,3 10-7 evitamos escribir los ceros decimales del numero lo que facilita tanto la lectura como la escritura del mismo reduciendo la probabilidad de cometer errores

1.1.1.1. 1. Potencias de 10 Recordatorio del significado y valor de las potencias de base 10 con exponente positivo y con exponente negativo. 10 n = ?

1.1.1.2. 2. Multiplicar/dividir por 10 La notación científica consiste precisamente en multiplicar por una potencia de 10. En esta sección explicamos el resultado de multiplicar o dividir un número por 10 para comprender el resultado de multiplicar por una potencia de 10.

1.1.1.3. 3. Multiplicar por una potencia de 10 con exponente Positivo 10 ⋅ 10 ⋅ ⋅ ⋅ 10 = 10 n En el apartado anterior vimos que al multiplicar un número por 10 la coma decimal de dicho número se desplaza una posición hacia la derecha. Como multiplicar sucesivamente (varias veces) por 10 es lo mismo que multiplicar por una potencia de 10,

1.1.1.4. 4. Multiplicar por una potencia de 10 con exponente Negativo 1 10 ⋅ 1 10 ⋅ ⋅ ⋅ 1 10 = 10 − n Anteriormente vimos que al dividir un número entre 10 la coma decimal de dicho número se desplaza una posición hacia la izquierda. Como dividir sucesivamente (varias veces) entre 10 es lo mismo que multiplicar por una potencia de 10 con exponente negativo,

2. propiedades de la materia

2.1. La materia es todo aquello lo cual ocupa una cierta cantidad de energía reunida en una parte del universo observable. Esto lo hace que tenga localización espacial, directamente afectada por el paso del tiempo.

2.2. Las propiedades generales de la materia son: La extensión: permite ocupar un espacio determinado. La masa: es la cantidad de materia que contiene un cuerpo. La inercia: impide el desplazamiento sin la influencia de una fuerza, impenetrabilidad que hace que otra materia no pueda ocupar el mismo espacio. La porosidad: implica los intersticios entre las partículas que la conforman. La divisibilidad: es la capacidad de subdivisión en partes de todo de la materia. La elasticidad: permite que la materia vuelva a su forma original cuando ya la fuerza cesa de ejercer su fuerza y por último la temperatura.

2.2.1. Ejemplos de Propiedades Químicas: pH (acidez): mide la acidez de una sustancia o disolución Poder calorífico o calor de combustión: indica la cantidad de energía que se desprende en una reacción Entalpía de formación: es la variación de entalpía que se produce en la reacción de formación de un compuesto Energía o potencial de ionización: energía necesaria para separar a un electrón de un átomo Estado de oxidación: indica el número de electrones gana o pierde un átomo en un compuesto Reactividad química: facilidad de una sustancia de reaccionar por sí misma o en presencia de otras Inflamabilidad: capacidad de una sustancia de iniciar una combustión al aplicársele calor a suficiente temperatura Potencial normal de reducción: tendencia de una sustancia a adquirir electrones en una reacción redox Corrosividad: mide el grado de corrosión que puede ocasionar una sustancia Toxicidad: capacidad de una sustancia de provocar cambios perjudiciales en los tejidos de organismos vivos Estabilidad química: capacidad de una sustancia de evitar reaccionar con otras

3. procesos Químicos

3.1. a Los procesos químicos son operaciones que derivan en la modificación de una sustancia, ya sea a partir de un cambio de estado, de composición o de otras condiciones.

3.2. TIPOS DE PROCESOS: -Pirometalurgia -Electrometalurgia -Fabricacion de alimentos

3.3. Ejemplos:1- Fermentación

3.4. Es un proceso de oxidación incompleta donde un agente reactivo (como la levadura) provoca la proliferación acelerada de microorganismos alimentados normalmente de glucosa para formar otros derivados como hidratos de carbono o alcohol.

3.4.1. 2- Aleación

3.4.2. En metalurgia, se llama aleación al proceso y al material obtenido con la combinación de un elemento metálico con otro, sea este un metal o no.

3.4.2.1. 3- Coagulación

3.4.2.2. La coagulación es una actividad natural presente en multitud de seres vivos incluyendo al ser humano.

4. distribución electrónica

4.1. Es la distribución de los electrones de un átomo en los diferentes estados energéticos determinados por los orbitales en dicho átomo. Así, mediante la configuración electrónica se representan los diferentes estados de los electrones presentes en el átomo.

4.1.1. ¿como se hace la distribución?Supongamos que deseamos conocer la configuración electrónica de la plata, que tiene 47 electrones. Por lo ya aprendido, sabemos que el orden de energía de los orbitales es 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, etc. En cada subnivel s (que tienen sólo un orbital) cabrán dos electrones.

5. propiedades periódicas

5.1. Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemeneto en cuestión.

5.1.1. propiedades mas importantes Estructura electrónica - Radio atómico - Volumen atómico - Potencial de ionización - Afinidad electrónica - Electronegatividad: - Carácter metálico - Valencia iónica - Valencia covalente - Radio iónico - Radio covalente:

5.1.1.1. Ejemplo: Encontrar relación entre el radio atómico de los elementos de 3X, 11Y y 5Z. En primer lugar, encontrar la ubicación de los elementos de la tabla periódica. 3X:1s22s1 2. período de que un grupo de 11Y:1s22s22p63s1 3. periodo y un grupo de 5Z:1s22s22p1 2. período y grupo III. I A A III 2. período X Z 3. Y período Dado que aumentar el radio atómico de derecha a izquierda y de arriba abajo;

6. Números de oxidación

6.1. Los Números de Oxidación (también llamados Valencias o Estados de Oxidación) son números enteros que representan el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

7. Nomenclatura

7.1. La nomenclatura química es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos.

7.1.1. stock:

7.2. En la nomenclatura tradicional se nombran con los sufijos -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. ... Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, sistemática con prefijos y sistemática con números romanos

7.2.1. tradicional

7.3. Que nombra los compuestos en base al número de átomos de cada elemento que forman su molécula básica. Por ejemplo: el compuesto Ni2O3 se llama Trióxido de diníquel

7.3.1. estequiométrico o sistemático

8. ecuación química

8.1. Una reacción química es cualquier proceso en el que, por lo menos, los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia se transforman en átomos, moléculas o iones de otra sustancia química distinta. Las reacciones químicas se escriben de forma simplificada mediante ecuaciones químicas.

9. clases de reacciones químicas

9.1. 1. Reacciones de síntesis o adición

9.2. 2. Reacciones de descomposición

9.3. 3. Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio

9.4. 4. Reacciones iónicas

9.5. 5. Reacciones de doble sustitución