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REACCIONES por Mind Map: REACCIONES

1. Alcanos

1.1. obtención

1.1.1. Descarboxilación de Sales de Sodio

1.1.1.1. cal sodada

1.1.1.1.1. R-COONaOH---C-C+Na2CO3

1.1.1.1.2. CH3-COONa+NaOH---CH4+Na2CO3

1.1.2. Hidrogenación Catalítica

1.1.2.1. C//C+H2 ni/pd/rt C-C

1.1.2.2. C///C+H2 ni/pd/rt C//C

1.1.2.3. C///C+2H2 ni/pd/rt C-C

1.2. Tipos

1.2.1. Oxidación Total

1.2.1.1. arden liberando energía

1.2.1.1.1. CH4 + 2O2-ignición-CO2 + 2H2O + calor

1.2.1.2. se considera combustión

1.2.1.2.1. CnH2n+2 + O2-ignición- nCO2+(n+1)H2O+E

1.2.2. Pirolisis

1.2.2.1. molecula de un alcano de peso molecular menor al de un alqueno

1.2.2.1.1. C3H8-catalizador-CH4-CH2=CH2

1.2.2.1.2. C15H32-catalizador-C8H18 + C7H14

1.2.2.2. producción de combustibles

1.2.3. Halogenación

1.2.3.1. luz ultra violeta & sol

1.2.3.1.1. RH (Alcano) + X2(Halogeno) =R-X(Halogenuro de Alquilo) + (Hidracido Halogenado)

1.2.3.2. Sustitucion de un Hidrogeno del alcano por Halógeno

1.2.4. Oxidación Parcial

1.2.4.1. Tiene un -OH en el extremo

1.2.4.1.1. R-C//O-OH(ACIDO)

1.2.4.1.2. R-CH2-OH-H20(ALCOHOL)

1.2.4.2. puede oxidarse fácilmente

1.2.4.2.1. R-CH3(ALCANO)

1.2.4.2.2. R-C//O(ALDEHIDO)

2. Alquenos

2.1. Obtención

2.1.1. Decidratación

2.1.1.1. Alcoholes

2.1.1.1.1. R-OH-(H2SO4/170° C-180° C)-C//C + H2O

2.1.1.2. Halogenuros de Alquilo

2.1.1.2.1. R-X + KOH(-E+OH-)C//C + KX + H2O

2.2. Tipos

2.2.1. Oxidación

2.2.1.1. Ruptura

2.2.1.1.1. KMnO4 caliente(acidos carboxilicos y cetonas)

2.2.1.1.2. O3 seguido H2O2 con H+(acidos carboxilicos y cetonas)

2.2.1.1.3. O3 seguido Zn con H+ (aldehidos y cetonas)

2.2.1.2. sin Ruptura

2.2.1.2.1. KMnO4 con -OH frio (1,2 dioles "gricoles")

2.2.1.2.2. OSO4 seguido NaSO3(1,2 dioles "gricoles")

2.2.1.2.3. C6H5CO3H(epóxidos)

2.2.2. Halogenación

2.2.3. Hidratación

2.2.4. Hidrogenación catalítica

2.2.4.1. catalizador: metal dividido o carbón

2.2.4.2. exotermicas

2.2.4.2.1. C//C+HX---R-X/CH-CH/X-R

2.2.4.3. no son espontaneas

3. Alquinos

3.1. Obtención

3.1.1. Obtención de Etino

3.1.1.1. CaC2+H2O----HC////CH+Ca(OH)2

3.1.2. Deshalogenación

3.1.2.1. -C-C-R(Forman los Enlaces)

3.1.2.2. el tetra halogenuro de alquilo quita los halogenos

3.1.2.2.1. r-x/c/x-x/c/x-r+2zN----c///c+2ZnX2(Sal Binaria)

3.1.2.3. el ZN atrae a los halogenuros

3.1.3. Deshidrohalogenación

3.1.3.1. el hidroxido quita los halogenos y los hidrogenos para formar el enlace

3.1.3.1.1. R-CH/X-CH/X-R+KOH--(E+OH)--C///C+2KX+H2O

3.1.3.1.2. CH3-CH/Br-CH/Br-CH2-CH2+KOH--(E+OH)--CH3-C///C-CH2+2KBr+H2O

3.2. Tipos

3.2.1. Halogenación

3.2.1.1. f.m.l

3.2.1.1.1. C///C+2X2-(CCl4)

3.2.1.2. ejemplo

3.2.1.2.1. CH3-CH2-CH-C///C-CH2-CH3+2Cl--(ccl4)-CH3-CH2-CH-Cl/C/Cl-Cl/C/Cl-CH2-CH3

3.2.2. Hidroalogenación

3.2.2.1. f.m.l

3.2.2.1.1. C///C2HX---R-CH2X/C/X-R

3.2.2.2. ejemplo

3.2.2.2.1. CH3-C-CH2///C-CH3+2HI---CH3-C-CH2-CH2-I/C/I-CH3

3.2.3. oxidacion

3.2.3.1. Parcial

3.2.3.1.1. C///C+KMNO4-(NaOK/calor)-R-COOH+MnO2/+KOK

3.2.3.1.2. CH3-CH2-C///C-C-CH3+KMnO4--(NaOK/calor)--CH3-CH2-COOH+HOOC-C-CH3

3.2.3.2. Total

3.2.3.2.1. C-C-----nCO2+(n-1)H2O+E

3.2.3.2.2. C//C---nCO2+nH2O+E

3.2.3.2.3. C///C---nCO2+(n-1)H2O+E

4. Compuestos Oxigenados

4.1. Oxidación

4.1.1. Alcoholes

4.1.1.1. primero

4.1.1.1.1. R-OH+(O)--(K2CrO7/H+)--R-CHO+H2O(ALDHEIDO)

4.1.1.2. segundo

4.1.1.2.1. R-CH/R-OH+(O)--(K2CrO7/H+)--r-co/r+h2o

4.1.1.3. tercero

4.1.1.3.1. R-R/C/R-OH+(O)--(H+7KMnO4)--R-R//C/R+H2O (CETONA)

4.1.1.3.2. R-R/C/R-OH+(O)--(OH+)--NO HAY REACCION (alqueno)

4.1.2. aldehidos

4.1.2.1. r-cho+(o)--(k2cR2O7/H+)--R-COOH (acido organico)

4.2. reducción

4.2.1. cetonas

4.2.2. aldehido

4.2.3. Hidrogenacion

4.3. Hidrólisis de Esteres

4.3.1. R2-COOR1+H2O--(H+)--R2-COOH+R1-OH

4.4. Sapanificación

4.4.1. R-COO-CH2

4.4.2. R-COO-CH

4.4.2.1. +3NaOH------3R-COONa+

4.4.2.1.1. CH2-OH

4.4.2.1.2. CH-OH

4.4.2.1.3. CH2-OH

4.4.3. R-COO-CH2

4.5. Esterificación

5. Hernández Ortíz Mariana 5IM12