1. Alcanos
1.1. obtención
1.1.1. Descarboxilación de Sales de Sodio
1.1.1.1. cal sodada
1.1.1.1.1. R-COONaOH---C-C+Na2CO3
1.1.1.1.2. CH3-COONa+NaOH---CH4+Na2CO3
1.1.2. Hidrogenación Catalítica
1.1.2.1. C//C+H2 ni/pd/rt C-C
1.1.2.2. C///C+H2 ni/pd/rt C//C
1.1.2.3. C///C+2H2 ni/pd/rt C-C
1.2. Tipos
1.2.1. Oxidación Total
1.2.1.1. arden liberando energía
1.2.1.1.1. CH4 + 2O2-ignición-CO2 + 2H2O + calor
1.2.1.2. se considera combustión
1.2.1.2.1. CnH2n+2 + O2-ignición- nCO2+(n+1)H2O+E
1.2.2. Pirolisis
1.2.2.1. molecula de un alcano de peso molecular menor al de un alqueno
1.2.2.1.1. C3H8-catalizador-CH4-CH2=CH2
1.2.2.1.2. C15H32-catalizador-C8H18 + C7H14
1.2.2.2. producción de combustibles
1.2.3. Halogenación
1.2.3.1. luz ultra violeta & sol
1.2.3.1.1. RH (Alcano) + X2(Halogeno) =R-X(Halogenuro de Alquilo) + (Hidracido Halogenado)
1.2.3.2. Sustitucion de un Hidrogeno del alcano por Halógeno
1.2.4. Oxidación Parcial
1.2.4.1. Tiene un -OH en el extremo
1.2.4.1.1. R-C//O-OH(ACIDO)
1.2.4.1.2. R-CH2-OH-H20(ALCOHOL)
1.2.4.2. puede oxidarse fácilmente
1.2.4.2.1. R-CH3(ALCANO)
1.2.4.2.2. R-C//O(ALDEHIDO)
2. Alquinos
2.1. Obtención
2.1.1. Obtención de Etino
2.1.1.1. CaC2+H2O----HC////CH+Ca(OH)2
2.1.2. Deshalogenación
2.1.2.1. -C-C-R(Forman los Enlaces)
2.1.2.2. el tetra halogenuro de alquilo quita los halogenos
2.1.2.2.1. r-x/c/x-x/c/x-r+2zN----c///c+2ZnX2(Sal Binaria)
2.1.2.3. el ZN atrae a los halogenuros
2.1.3. Deshidrohalogenación
2.1.3.1. el hidroxido quita los halogenos y los hidrogenos para formar el enlace
2.1.3.1.1. R-CH/X-CH/X-R+KOH--(E+OH)--C///C+2KX+H2O
2.1.3.1.2. CH3-CH/Br-CH/Br-CH2-CH2+KOH--(E+OH)--CH3-C///C-CH2+2KBr+H2O
2.2. Tipos
2.2.1. Halogenación
2.2.1.1. f.m.l
2.2.1.1.1. C///C+2X2-(CCl4)
2.2.1.2. ejemplo
2.2.1.2.1. CH3-CH2-CH-C///C-CH2-CH3+2Cl--(ccl4)-CH3-CH2-CH-Cl/C/Cl-Cl/C/Cl-CH2-CH3
2.2.2. Hidroalogenación
2.2.2.1. f.m.l
2.2.2.1.1. C///C2HX---R-CH2X/C/X-R
2.2.2.2. ejemplo
2.2.2.2.1. CH3-C-CH2///C-CH3+2HI---CH3-C-CH2-CH2-I/C/I-CH3
2.2.3. oxidacion
2.2.3.1. Parcial
2.2.3.1.1. C///C+KMNO4-(NaOK/calor)-R-COOH+MnO2/+KOK
2.2.3.1.2. CH3-CH2-C///C-C-CH3+KMnO4--(NaOK/calor)--CH3-CH2-COOH+HOOC-C-CH3
2.2.3.2. Total
2.2.3.2.1. C-C-----nCO2+(n-1)H2O+E
2.2.3.2.2. C//C---nCO2+nH2O+E
2.2.3.2.3. C///C---nCO2+(n-1)H2O+E
3. Alquenos
3.1. Obtención
3.1.1. Decidratación
3.1.1.1. Alcoholes
3.1.1.1.1. R-OH-(H2SO4/170° C-180° C)-C//C + H2O
3.1.1.2. Halogenuros de Alquilo
3.1.1.2.1. R-X + KOH(-E+OH-)C//C + KX + H2O
3.2. Tipos
3.2.1. Oxidación
3.2.1.1. Ruptura
3.2.1.1.1. KMnO4 caliente(acidos carboxilicos y cetonas)
3.2.1.1.2. O3 seguido H2O2 con H+(acidos carboxilicos y cetonas)
3.2.1.1.3. O3 seguido Zn con H+ (aldehidos y cetonas)
3.2.1.2. sin Ruptura
3.2.1.2.1. KMnO4 con -OH frio (1,2 dioles "gricoles")
3.2.1.2.2. OSO4 seguido NaSO3(1,2 dioles "gricoles")
3.2.1.2.3. C6H5CO3H(epóxidos)
3.2.2. Halogenación
3.2.3. Hidratación
3.2.4. Hidrogenación catalítica
3.2.4.1. catalizador: metal dividido o carbón
3.2.4.2. exotermicas
3.2.4.2.1. C//C+HX---R-X/CH-CH/X-R
3.2.4.3. no son espontaneas
4. Compuestos Oxigenados
4.1. Oxidación
4.1.1. Alcoholes
4.1.1.1. primero
4.1.1.1.1. R-OH+(O)--(K2CrO7/H+)--R-CHO+H2O(ALDHEIDO)
4.1.1.2. segundo
4.1.1.2.1. R-CH/R-OH+(O)--(K2CrO7/H+)--r-co/r+h2o
4.1.1.3. tercero
4.1.1.3.1. R-R/C/R-OH+(O)--(H+7KMnO4)--R-R//C/R+H2O (CETONA)
4.1.1.3.2. R-R/C/R-OH+(O)--(OH+)--NO HAY REACCION (alqueno)
4.1.2. aldehidos
4.1.2.1. r-cho+(o)--(k2cR2O7/H+)--R-COOH (acido organico)
4.2. reducción
4.2.1. cetonas
4.2.2. aldehido
4.2.3. Hidrogenacion
4.3. Hidrólisis de Esteres
4.3.1. R2-COOR1+H2O--(H+)--R2-COOH+R1-OH
4.4. Sapanificación
4.4.1. R-COO-CH2
4.4.2. R-COO-CH
4.4.2.1. +3NaOH------3R-COONa+
4.4.2.1.1. CH2-OH
4.4.2.1.2. CH-OH
4.4.2.1.3. CH2-OH
4.4.3. R-COO-CH2