Materia, energía, átomo y configuración electrónica.

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Materia, energía, átomo y configuración electrónica. por Mind Map: Materia, energía, átomo y configuración electrónica.

1. La química es la ciencia que estudia la materia.

2. Clasificación de la materia

2.1. Sustancias puras

2.1.1. La proporción de su componente es fija.

2.1.1.1. Elementos

2.1.1.1.1. No se descomponen en otras sustancias.

2.1.1.2. Compuestos

2.1.1.2.1. Son dos o mas elementos unidos, pueden descomponerse por reacciones químicas.

2.2. Mezclas

2.2.1. Dos o más sustancias puras

2.2.1.1. Homogéneas

2.2.1.1.1. Composición uniforme

2.2.1.2. Heterogéneas

2.2.1.2.1. Se distinguen sus componentes

2.3. Separación de mezclas

2.3.1. Método físico para separar ingredientes de una mezcla

2.4. Estados de la materia

2.4.1. Condensado de Bose-Eeinstein

2.4.1.1. Cero absoluto

2.4.2. Sólido

2.4.2.1. muy poco movimiento de partículas.

2.4.3. Líquido

2.4.3.1. Mayor libertad de movimiento pero aun unidas.

2.4.4. Gas

2.4.4.1. Total libertad de movimiento

2.4.5. Plasma

2.4.5.1. Altas presiones y temperaturas; los electrones positivos escapan de su núcleo.

2.5. Cambios de la materia

2.5.1. Físicos

2.5.1.1. No se modifica su composición solo su forma.

2.5.2. Quimicos

2.5.2.1. Transformación de sustancias en otras diferentes.

2.6. Propiedades de la materia.

2.6.1. Físicas

2.6.1.1. No modifica la composición interna de la materia.

2.6.1.1.1. Intensivas

2.6.1.1.2. Extensivas

2.6.2. Químicas

2.6.2.1. Capacidad de una sustancia para transformarse en otra.

3. Materia

3.1. Es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio

3.2. Ley de conservación de la materia.

3.2.1. "La materia no se crea ni se destruye solo se transforma". -Antoine Lavoisier.

4. Energía

4.1. Capacidad de la materia para realizar una acción.

4.1.1. Luminosa

4.1.1.1. Luz perceptible y objetos que la producen.

4.1.2. Calorífica

4.1.2.1. Temperatura y grado de calor.

4.1.3. Química

4.1.3.1. Uniones atómicas y reacciones moleculares.

4.1.4. Eléctrica

4.1.4.1. Intercambio de electrones.

4.1.5. Mecánica

4.1.5.1. Cinética

4.1.5.1.1. Por el movimiento

4.1.5.2. Potencial

4.1.5.2.1. Cuerpo en reposo

4.1.6. Núclear

4.1.6.1. Fuerzas que mantienen unidas a las partículas subatómicas.

4.1.7. Magnética

4.1.7.1. Relaciones ferromagnéticas.

4.1.8. Solar

4.1.8.1. Radiación calorica y lumínica del sol.

5. Átomo

5.1. Nombrado así por Demócrito de Abdera

5.1.1. Sus ideas fueron rechazadas por Aristóteles y Platón.

5.2. Modelos atómicos

5.2.1. John Dalton

5.2.2. Joseph Thomson

5.2.3. Niels Bohr

5.2.4. Arnold Sommerfeld

5.3. Estructura del átomo

5.3.1. Protones

5.3.1.1. Partícula del núcleo que tienen carga+

5.3.2. Neutrones

5.3.2.1. Partícula del núcleo con carga neutra

5.3.3. Electrones

5.3.3.1. Partícula del núcleo con carga negativa.

5.4. Número

5.4.1. Z

5.4.1.1. Número de protones

5.5. Masa

5.5.1. A

5.5.1.1. Suma de protones y neutrones

5.6. Carga

5.6.1. Diferencia entre protones y neutrones

5.6.1.1. + -

5.7. Iones

5.7.1. Átomo que tiene un numero diferente de protones y neutrones

5.7.1.1. cationes

5.7.1.1.1. e- en mas cantidad

5.7.1.2. aniones

5.7.1.2.1. p+ en mas cantidad

5.8. Isótopos

5.8.1. Número diferente de neutrones que de protones

6. Configuración electrónica

6.1. La manera en que los electrones están organizados dentro del átomo.

6.1.1. Tipos de orbitales

6.1.1.1. s

6.1.1.1.1. 2e-

6.1.1.2. d

6.1.1.2.1. 10e-

6.1.1.3. p

6.1.1.3.1. 6e-

6.1.1.4. f

6.1.1.4.1. 14e-

6.2. Principio de afbau

6.2.1. Los orbitales se van llenando en orden ascendente hasta llegar al total de electrones del átomo en cuestión.

6.3. Regla de Hund

6.3.1. Mismo tipo de orbital, los electrones no se aparean sino hasta que cada uno de ellos tiene un electrón.