1. Propiedades
1.1. son aquellas características químicas y físicas que la componen y describen.
1.1.1. Quimicas
1.1.1.1. características de la materia que resultan de transformaciones o reacciones químicas, por lo tanto, la estructura cambia
1.1.1.1.1. Calor de combustión:
1.1.1.1.2. Estabilidad química:
1.1.1.1.3. Ejemplo
1.1.2. Fisicas
1.1.2.1. son características de la materia que pueden ser observadas o medidas sin necesidad de cambiar la naturaleza química de la sustancia
1.1.2.1.1. Propiedades intensivas
1.1.2.1.2. Propiedades extensivas
1.1.2.1.3. La resistencia es la propiedad eléctrica que impide el paso de la corriente. En el sistema internacional la unidad de resistencia se mide en Ohm. La resistencia de un objeto depende de su forma y longitud.
2. Estado de Agregación
2.1. nos referimos a las distintas fases o formas en que es posible encontrar la materia conocida
2.1.1. Se conocen principalmente tres estados de agregación de la materia:
2.1.1.1. Liquido
2.1.1.1.1. su volumen es casi constante en un rango grande de presión. Es el único estado con un volumen definido, pero no con forma fija
2.1.1.2. Solido
2.1.1.2.1. Se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen
2.1.1.3. Gaseoso
2.1.1.3.1. compuesto principalmente por moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, lo que hace que los gases no tengan volumen ni forma definida
2.1.1.4. Vaporización o evaporación
2.1.1.4.1. Se introduce calor (energía calórica) a una sustancia líquida, cuyas partículas se mantienen juntas de manera cercana pero laxa, fluida, y se las hace vibrar mucho más rápidamente, aumentando el espacio entre ellas y obteniendo así un gas.
2.1.1.5. Condensación
2.1.1.5.1. Es el proceso inverso al anterior: se le retira energía calórica (se añade frío) a gas, para forzar sus partículas a moverse más lentamente y aproximarse unas a otras, obteniendo así un líquido de vuelta
2.1.1.6. Licuefacción
2.1.1.6.1. Si se somete a un gas a presiones muy altas, es posible obtener de él un líquido, sin variar la temperatura a que se encuentra. Es un proceso paralelo a la condensación
2.1.1.7. Solidificación
2.1.1.7.1. De nuevo: retirando energía calórica (añadiendo frío), se puede aproximar y enlentecer aún más las partículas de un líquido, para hacer que construyan estructuras fuertes, resistentes, que determinan a un sólido
2.1.1.8. Fusión
2.1.1.8.1. El proceso contrario a la solidificación: se le añade energía calórica (calor) a un objeto sólido, cuyas partículas están estrechamente conectadas y por lo tanto se mueven poco o muy lentamente, y se lo puede derretir hasta hacerlo fluir y convertirse en líquido
2.1.1.9. Sublimación
2.1.1.9.1. Al recibir energía calórica, ciertos sólidos pueden movilizar velozmente sus partículas hasta desprenderlas de sí mismo
2.1.1.10. Deposición o cristalización
2.1.1.10.1. El caso contrario al anterior: al perder o serle retirada su energía calórica a un gas determinado, es posible hacer que sus partículas se agrupen y se conviertan en cristales sólidos
3. Cambios
3.1. Qumico
3.1.1. Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Cuando en una transformación de la materia una o más de estas sustancias puras "desaparecen" se está produciendo un cambio químico o reacción química.
3.1.1.1. Ejemplos
3.1.1.1.1. La respiración
3.1.1.1.2. La lluvia ácida
3.1.1.1.3. La formación de sales
3.2. Fisico
3.2.1. Los cambios físicos son el tipo de transformaciones de la materia que altera su estado, pero nunca su composición o naturaleza. Es decir, se trata de aquellos tránsitos entre una forma u otra de la materia, sin que se produzca una alteración química significativa
3.2.1.1. Ejemplos
3.2.1.1.1. Evaporación de líquidos
3.2.1.1.2. Condensación de gases
3.2.1.1.3. Solidificación de líquidos
3.2.1.1.4. Disoluciones de sólidos en líquidos
3.2.1.1.5. Magnetización de metales
4. Compuesto Quimico
4.1. Un compuesto químico es cualquier sustancia formada por la unión de dos o más tipos de elementos químicos
4.1.1. Sustancia Pura
4.1.1.1. Las sustancias puras son aquellas formas de la materia homogénea, cuya composición química es fija y definida, se trata de materia que permanece químicamente inalterada en sus distintos estados de agregación, no pueden ser descompuestas en sustancias más simples
4.1.1.1.1. Tipos
4.1.2. Mezcla
4.1.2.1. uniones de dos o más sustancias en una sola, a través de la juntura física. Las mezclas pueden, generalmente, separarse mediante procedimientos físicos de distinto tipo
4.1.2.1.1. Mezclas homogéneas
4.1.2.1.2. Mezclas heterogéneas
4.1.2.1.3. Aleaciones