Factores que influyen en la velocidad de reacción
por Lynda Montoya
1. Temperatura
1.1. Cuando se aumenta la temperatura, tamben aumenta la velociadd en la que se mueven las particulas, por lo que aumenta el numero de colisiones y la violencia de esas, lo que conlleva a una mayor velocidad en la reaccion. Se dice que por cada 10°C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica
1.1.1. Ejemplo
1.2. Por esto, para evitar la prutefacción de los alimentos, los metemos en la nevera o el congelador y para cocinarlos, los introducimos en el horno o una olla puesta al fuego
2. Reacción quimica
2.1. Proceso químico en el cual dos o más sustancias llamadas reaccionantes, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
2.2. CARACTERÍSTICAS
2.2.1. Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción y Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
3. La velocidad de reacción
3.1. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la velocidad es mayor..La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/L)/s, es decir, mol/(L·s).
3.2. La medida de la rapidez de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo.
4. PRESIÓN
4.1. En una reacción química, si existe una mayor presión en el sistema, ésta va a variar la energía cinética de las moléculas.si existe una mayor presión, la energía cinética de las partículas va a aumentar.Esto es válido solamente en aquellas reacciones químicas cuyos reactantes sean afectados de manera importante por la presión, como los gases.
4.1.1. Ejemplo:
4.2. El Carbón arde más velozmente cuando entre más pequeños sean los pedazos, cuando está pulverizado genera una explosión
5. Naturaleza del reactivo
5.1. Dependiendo del reactivo se obtiene una energia de activación, si es muy alta,, entonces será muy lenta, y si es muy baja, será mas ra´pida. El primer caso, no requiere ni la roptura tu la formacion de enlaces, es solo un intercambio de elecrtones. La otras dos requieres la roptura de enlaces y la formacion de otros
5.1.1. Ejemplo
5.2. La oxidacion de los metales, el sodio es muy rapido, la plata es muy lenta y la del hierro es intermedia entre las anteriores
6. Concentración
6.1. Cuanto mayor sea la consentracioon de los reactivos mas alta sera la velocidad de la reaccion, por haber mas particulas en el mismo espcio y hay mas colisiones. Para una reacción: aA + bB ® cC + dD la variación de la velocidad de reacción con los reactivos se expresa, de manera general, en la forma: v = k [A]α [B]β donde k es constante de velocidad, α y β son exponentes
6.1.1. Ejemplo
6.2. El ataque que lo acidso realiizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrogeno, es mucho mas violento mientras mayor es la concentración del acido.
7. Catalizador
7.1. Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse, modificando el mecanismo de reacción, con una energía de activación. El catalizador no provoca la reacción química,
7.1.1. Ejemplo