1. ENLACE COVALENTE
1.1. CARACTERÍSTICAS
1.1.1. se produce por compartición de electrones entre dos átomos no metálicos. Este se produce cuando la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se transfieran electrones. (los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos.)
1.2. PROPIEDADES
1.2.1. Temperaturas de fusión y ebullición bajas
1.2.2. en condicioines normales pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
1.2.3. No conducen la electricidad en ningún estado físico
1.2.4. Son muy malos conductores del calor
1.2.5. La mayoría son poco solubles en agua
2. ENLACE IONICO
2.1. CARACTERÍSTICAS
2.1.1. Cuando interacciona un metal con un no metal, se produce una transferencia total de electrones del metal al no metal, formándose un conjunto de cationes y aniones
2.2. PROPIEDADES
2.2.1. Son sólidos con elevados puntos de fusión
2.2.2. Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente electrica.
2.2.3. Son solubles en disolventes polares (agua)
2.2.4. Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad
3. ENLACE METALICO
3.1. CARACTERÍSTICAS
3.1.1. Los átomos metálicos, al tener muy poca electronegatividad y ser muy electropositivos, pierden los electrones de la capa de valencia. Al perder todos los electrones de esta, la anterior pasa a ser la capa de valencia y queda con una configuración electrónica estable como la del gas noble.
3.2. PROPIEDADES
3.2.1. Los enlaces metálicos suelen ser solidos a temperatura ambiente, exceptuando el mercurio.
3.2.2. El punto de ebullición y fusión de los enlaces es muy variado
3.2.3. El punto de ebullición y fusión de los enlaces es muy variado
3.2.4. sólidos a temperatura ambiente.
3.2.5. Son bastante solubles en estado fundido.
3.2.6. No son frágiles, pero sí poseen gran flexibilidad y además son dúctiles