1. Regulación Equilibrio ácido-base
1.1. En el plasma el CO2 se combina con H2O para formar H2CO3 que rápido se disocia en H+ y HCO3
1.2. En los pulmones,
1.2.1. El O2 inspirado se difunde de los alvéolos a la sangre y se liga a la hemoglobina para formar la oxihemoglobina.
1.2.1.1. El H+ es transportado por la hemoglobina dentro de la sangre venosa y es liberado para combinarse con el HCO3- para formar H2CO3, que a su vez se disocia en H2O y CO2. El CO2 se difunde en los alvéolos y se elimina a través de la ventilación.
1.2.2. Cuando los pulmones no eliminan el CO2 en proporción a su producción (como resultado de ventilación disminuida) este se acumula en la sangre, causando un aumento en la concentración de H+
1.2.2.1. Si la eliminación de CO2 es más rápida que la producción (hiperventilación), la concentración de H+ disminuirá.
1.3. En los Riñones
1.3.1. Participan en la estabilidad de la homeostasis ácido-base recuperando el HCO3- del filtrado glomerular.
1.3.1.1. Sin esta recuperación, se perdería el HCO3- en la orina y se produciría una acidez excesiva en la sangre.
2. Trastornos ácido base
2.1. Fisiología ácido-base
2.1.1. Al trastorno causado por una disfunción ventilatoria (cambio en la PCO2) se le denomina acidosis o alcalosis respiratoria
2.1.2. nivel de bicarbonato (una función renal o metabólica) se le llama trastorno no respiratorio o metabólico.
2.2. Acidosis
2.2.1. Un pH por debajo del rango de referencia (<7.34)
2.3. Alcalosis
2.3.1. Un pH por arriba del rango de referencia (>7.44)
3. Técnicas Analiticas
3.1. Determinación espectrofotométrica de la saturación de oxígeno
3.1.1. usando un cooxímetro diseñado para medir de forma directa las diversas especies de hemoglobina.
3.2. Analizadores de gases en sangre: PH, PCO2 Y PO2
3.2.1. electrodos como dispositivos de detección para medir PO2, PCO2 y pH.
3.3. Aseguramiento de la calidad para la determinación de pH y gases arteriales
3.3.1. El dispositivo recomendado para la toma de muestras de sangre arterial es una jeringa plástica preheparinizada para evitar la formación de micro coágulos
4. Definiciones
4.1. Acido
4.1.1. Sustancia que puede ceder un ion hidrógeno (H+).
4.2. Base
4.2.1. Sustancia que puede que puede ceder iones hidroxilo (OH-).
4.3. K (constante de ionización
4.3.1. Fuerzas relativas a ácidos y bases, su capacidad para disociarse en el agua.
4.4. pK
4.4.1. Logaritmo negativo de la constante de ionización
4.4.1.1. Es también el pH en que las formas protonada y no protonada están presentes en concentraciones iguales
4.4.1.1.1. Acidos: el aumento de pH por arriba del pK ocasiona que el ácido se disocie y cede un H+
4.4.1.1.2. Bases: la disminución del pH por debajo del pK ocasiona que la base libere OH-.
4.5. Disolución amortiguadora
4.5.1. Es la combinación de una base débil o ácido débil y su sal,
4.5.2. Es un sistema que resiste los cambios de pH
4.5.3. La eficiencia de una disolución amortiguadora depende su pK y del pH
4.6. Valoración de la Homeostasis ácido base
4.6.1. Se describe en la ecuación de Henderson –Hasselbalch.
4.6.2. Ecuación de Henderson –Hasselbalch pH= pKa + log HCO3/ alfaPCO2
5. Sistemas amortiguadores
5.1. La primera línea de defensa contra cambios externos en la concentración de H+ son los sistemas amortiguadores presentes en todos los fluidos corporales.
5.2. Bicarbonato-ácido carbónico
5.2.1. Todas las soluciones amortiguadoras están integradas por un ácido débil (Ej. El ácido carbónico H2CO3) y sus a lo base conjugada (el bicarbonato HCO3-), para el sistema amortiguador bicarbonato-ácido carbónico.
5.2.1.1. Amortiguador importante por tres razones:
5.2.1.1.1. El H2CO3 se disocia en CO2 y H2O, liberando CO2 el cual es eliminado por los pulmones y desechando H+ como agua.
5.2.1.1.2. Los cambios en CO2 modifican la tasa de ventilación (respiración)
5.2.1.1.3. Los riñones pueden alterarla concentración de HCO3-
5.3. Fosfatos
5.3.1. (HPO4-2/H2PO4-)juega un papel importante en el plasma y los glóbulos rojos
5.3.2. Participa en el intercambio del ión sodio en la orina por el H+ filtrado.