1. P1 V1/T1 = P2 V2/T2
2. fue formulada en el año 1802 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura.
2.1. P = atm y mmHg
2.2. T = °C Y °K
2.3. V = mm y L
2.4. Estas leyes facilitaron el camino para nuestra comprensión actual de la estructura y composición atómica, incluidos conceptos como fórmulas moleculares o químicas
3. La ley de Gay-Lussac Joseph-Louis Gay-Lussac fue el primero en formular la ley según la cual un gas se expande proporcionalmente a su temperatura (absoluta) si se mantiene constante la presión (Ley de Charles) y que aumenta proporcionalmente su presión si el volumen se mantiene constante (Ley de Gay-Lussac)
3.1. T = °C Y °K
3.2. P = atm y mmHg
3.3. La ley de Gay-Lussac es aplicada en nuestra vida diaria por ejemplo en las ollas a presión en las cuales cuando se aumenta la temperatura de la olla, el gas en el interior elevara su presión.
4. P1/T1 = P2/V2
5. ley de Gay - Lussac
6. ley de Charles
6.1. V1/T1 = V2/T2
6.1.1. En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.
6.1.1.1. T = °C Y °K
6.1.1.2. V = mm y L
6.1.1.3. permite que los globos de aire caliente se eleven desplazando el aire más frío de la atmósfera.
7. ley de Dalton
8. La ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura.La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
8.1. P = atm y mmHg
8.2. V = mm y L
8.3. T = °C Y °K
8.4. R = 0,082 L atm/mol °K
9. P V = n R T
10. ley de Boyle
10.1. P1 V1 = P2 V2
10.1.1. La ley de Boyle-Mariotte, o ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico británico Robert Boyle en 1662 y el físico y botánico francés Edme Mariotte en 1676, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
10.1.1.1. P = atm y mmHg
10.1.1.2. V = mm y L
10.1.1.3. La ley de Boyle tiene muchas aplicaciones en la vida moderna, entre ellas podemos mencionar por ejemplo el buceo, esto se debe a que el buzo debe expulsar el aire de sus pulmones cuando asciende porque este se expande al disminuir la presión y de no hacerlo podría causar daño al tejido.