Estructura atómica y números cuánticos

1. Estructura del átomo

1.1. Cada elemento químico está constituido por átomos.

2. Isótopos

2.1. átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico.

2.2. Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo.

3. Tipos de carga Eléctrica

3.1. Un catión se forma cuando un átomo neutro pierde uno o varios electrones y la carga neta del átomo es positiva. (Metales)

3.2. Un anión se forma cuando un átomo neutro gana uno o más electrones y la carga neta del átomo es negativa. (No Metales)

4. Números Cuánticos

4.1. Principal (n) Describe el nivel de energía principal ocupado por el electrón. Puede ser un entero positivo (n = 1, 2, 3,…)

4.2. Angular (l) Se relaciona con la forma del orbital.

4.3. Magnético (ml) Indica la orientación espacial del orbital y puede tomar valores enteros desde -X hasta +X (incluyendo el cero) que se determinan por el número cuántico del momento angular.

4.4. Spin(ms) Indica el giro de electrón y la orientación del campo magnético que este produce. Puede tomar dos posibles valores: +½ and -½.

5. ATOMO

5.1. Componente más pequeño de un elemento químico que retiene las propiedades asociadas con ese elemento.

5.2. Electrón, pronto y neutrón

5.3. Los átomos son extremadamente pequeños, para fotografiarlos se necesita un microscopios electrónicos.

6. Modelo atómico actual

6.1. Basado en la mecánica cuántica y la teoría de la relatividad de Einstein.

6.1.1. Los números cuánticos se utilizan para describir el comportamiento de los electrones dentro del átomo.

7. Modelos atomicos

7.1. Democrito y leucipo

7.1.1. Antes de cristo defendió la discontinuidad de la materia

7.2. John Dalton

7.2.1. Propone una teoría que afirma que la materia esta formada por partículas pequeñas llamadas átomos.

7.3. J.J Thomson

7.3.1. Descubre el electrón, a si mismo dice que la carga de este es negativo.

7.4. Ernest Rutherford

7.4.1. Dijo que el átomo estaba formado por núcleo y la corteza.

7.5. Niels Bohr

7.5.1. Sugiere que los electrones se hallan en órbitas de cierto tamaño moviéndose a determinada velocidad.