1. Hibridación: Interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos.
2. Regla del octeto: Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad.
3. Enlace covalente: Es un enlace en el cual dos electrones son compartidos por dos átomos.
4. Electrones de valencia: Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos.
5. Enlace sigma: traslape frontal de orbitales híbridos en el eje internuclear de los átomos.
6. Momento dipolar: Medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos
7. Electronegatividad: Es la tendencia que tiene un átomo, considerado en una molécula, (es decir, enlazado con otro átomo), de atraer el par del electrones del enlace hacia sí.
8. Solapamiento orbital: Es cuando dos átomos se aproximan uno a otro hasta que el orbital de uno de ellos comparte una cierta amplitud con el orbital del otro.
9. Numero de oxidación: es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
10. Carga formal: Es la diferencia de carga eléctrica entre los electrones de valencia de un átomo aislado y el número de electrones asignados a ese átomo en una estructura de Lewis.
11. Enlace Pi: traslape lateral de orbitales no híbridos por encima del eje internuclear de los átomos.
12. Estructura de Lewis: Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula.
13. Elemento metálico: Elementos que tienen bajo potencial de ionización y pocos electrones de valencia.
14. Enlace metálico: Se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Se da exclusivamente en estado sólido y en estado líquido y desaparece en estado gaseoso.
15. Enlace doble: Es un enlace donde cada átomo cede 2 electrones para que con los cuatro en total se pueda completar el octeto.
16. Enlace sencillo: Es un enlace donde cada átomo aporte un electrón para completar el octeto.
17. Enlace dativo: Es un enlace covalente donde los dos electrones son compartidos por uno solo de los átomos.
18. Orbital molecular: Son regiones del espacio que contienen la densidad electrónica definida por funciones matemáticas que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las moléculas.
