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ENLACE QUIMICO por Mind Map: ENLACE QUIMICO

1. Enlace Pi: traslape lateral de orbitales no híbridos por encima del eje internuclear de los átomos.

2. Hibridación: Interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos.

3. Regla del octeto: Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad.

4. Estructura de Lewis: Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula.

5. Elemento metálico: Elementos que tienen bajo potencial de ionización y pocos electrones de valencia.

6. Enlace covalente: Es un enlace en el cual dos electrones son compartidos por dos átomos.

7. Electrones de valencia: Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos.

8. Enlace metálico: Se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Se da exclusivamente en estado sólido y en estado líquido y desaparece en estado gaseoso.

9. Enlace doble: Es un enlace donde cada átomo cede 2 electrones para que con los cuatro en total se pueda completar el octeto.

10. Enlace sencillo: Es un enlace donde cada átomo aporte un electrón para completar el octeto.

11. Enlace dativo: Es un enlace covalente donde los dos electrones son compartidos por uno solo de los átomos.

12. Enlace sigma: traslape frontal de orbitales híbridos en el eje internuclear de los átomos.

13. Momento dipolar: Medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos

14. Electronegatividad: Es la tendencia que tiene un átomo, considerado en una molécula, (es decir, enlazado con otro átomo), de atraer el par del electrones del enlace hacia sí.

15. Solapamiento orbital: Es cuando dos átomos se aproximan uno a otro hasta que el orbital de uno de ellos comparte una cierta amplitud con el orbital del otro.

16. Numero de oxidación: es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

17. Orbital molecular: Son regiones del espacio que contienen la densidad electrónica definida por funciones matemáticas que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las moléculas.

18. Carga formal: Es la diferencia de carga eléctrica entre los electrones de valencia de un átomo aislado y el número de electrones asignados a ese átomo en una estructura de Lewis.