ELECTROQUIMICA

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ELECTROQUIMICA por Mind Map: ELECTROQUIMICA

1. En las reacciones redox, el reductor se oxida y el oxidante se reduce

2. Oxidación: proceso en el que un elemento gana oxigeno.

2.1. Agente oxidante: especie que gana electrones.

3. Reducción: proceso en el que un elemento pierde oxigeno.

3.1. Agente reductor: especie que cede electrones (se oxida).

4. Ajuste de reacciones químicas por el método de ion electrón

4.1. Método del numero de oxidación: se realiza comprobando el aumento en el numero de oxidación que sufre el átomo que se oxida con la disminución que experimenta el átomo que se reduce

5. Estudio de la célula galvánica:

5.1. Pilas galvánicas

5.1.1. Flujo de cargas electrónicas en una pila galvánica

5.1.1.1. Electrodo estándar de hidrógeno

5.1.1.1.1. Potencial estándar de reducción

6. Relacion entre E° y ^G

6.1. Reacciones redox espontaneas

6.1.1. Predicción de reacciones redox

6.1.1.1. Espontaneidad de las reacciones

7. Electrolisis: estudio de la célula electrónica.

7.1. La electrolisis es el proceso en el que se consigue forzar una reacción redox no espontanea mediante la aplicación de una fem adecuada

7.1.1. Electrolisis de sustancias fundidas y disueltas

7.1.1.1. Las leyes de faraday

7.1.1.1.1. Aplicaciones de las leyes de faraday

8. Santiago avila gomez #03- 11´01