1. Reactivos y Productos
1.1. En toda reacción química unas sustancias llamadas reactivos se transforman en otras llamadas productos. Al ser los reactivos y productos sustancias diferentes tienen propiedades distintas: color, olor, sabor, densidad, viscosidad, punto de fusión, etc.
2. La combustion
2.1. Por combustión se entiende el proceso mediante el cual se produce la quema de cualquier sustancia, ya sea gaseosa, líquido o sólida. En este proceso, el combustible se oxida y desprende calor, y, con frecuencia, luz. El oxidante no es oxígeno necesariamente, ya que puede ser parte de un compuesto químico, como ácido nítrico, HNO3, o perclorato de amonio, NH4ClO4, y puede quemarse nuevamente durante una serie de pasos químicos complejos. Este oxidante puede también ser un material que no contenga oxígeno, como el flúor. Éste se combina con el hidrógeno combustible, que libera luz y calor.
3. La fermentacion
3.1. E un proceso que degrada moléculas para transformarlas en otras moléculas más simples. En la elaboración del pan las levaduras transforman el almidón (un azúcar complejo) en glucosa. Lo hacen mediante la enzima amilasa (otras enzimas: glucosidasas y amiloglucosidasas). La mayor parte de los azúcares que desdobla la levadura los utiliza la propia levadura para vivir y desarrollarse, y otra parte quedan en la masa del pan, dándole parte de su sabor y el color dorado del horneado.
4. Las ecuaciones quimicas
4.1. Una ecuación química es una representación escrita de una reacción química que utiliza los símbolos de los elementos que intervienen en la reacción y que facilita el entendimiento de cómo los reactivos se convierten en productos. Como se trata de una ecuación es importante que esté simétricamente balanceada, es decir, debe haber el mismo número de átomos de cada elemento de los dos lados de la ecuación, tanto en los reactivos como en los productos, independientemente de que formen parte de que esos átomos formen parte de moléculas de diferentes compuestos.
5. Reacciones exotermicas y endotermicas
5.1. Durante las reacciones quimicas se rompen los enlaces que mantienen unidos a los atomos y se forman otros nuevos para obtener los productos.
5.1.1. Exotermicas
5.1.1.1. Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.
5.1.2. Endotermicas
5.1.2.1. Son aquellas que absorben energía en forma de calor. Una vez que la energía total se conserva del primer para el segundo miembro de cualquier reacción química, si una reacción es endotérmica, la entalpía de los productos Hp es mayor que la entalpía de los reactivos Hr , pues una determinada cantidad de energía fue absorbida por los reactivos en forma de calor, durante la reacción, quedando contenida en los productos. Siendo que en la reacción endotérmica: Hp > Hr.