Leyes de los gases.

1. Gay–Lussac.

2. Ley de Gay–Lussac.

3. “Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de un gas

4. Una de las aplicaciones del calor es la transformación de la energía térmica en trabajo mecánico, o la conversión de trabajo mecánico a calor.

5. “Siempre que la masa y la presión de un

6. LEY DE CHARLES

7. “Siempre que la masa y el volumen de un gas permanecen constantes, la presión

8. absoluta de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.”

9. P1 = Presión absoluta inicial. T1 = Temperatura absoluta inicial. P2 = Presión absoluta final. T2 = Temperatura absoluta final.

10. Charles

11. f

12. permanecen constantes, el volumen del gas es inversamente

13. LEY DE BOYLE

14. P1V1 = P2V2 Donde: P1 = presión absoluta inicial. V1 = volumen inicial. P2 = presión absoluta final. V2 = volumen final.

15. V1 = volumen inicial. T1 = temperatura absoluta inicial. V2 = volumen final. T2 = temperatura absoluta final.

16. gas permanecen constantes, el volumen su temperatura absoluta”

17. Robert Boyle (1627–1691)

18. c

19. f