Enlaces

1. Cobre

1.1. Formado por dos átomos metálicos

1.2. No es soluble en agua

1.3. Conduce la corriente eléctrica y en estado solido tiene un punto de fusión elevado

2. Sustancia ionica

2.1. Cloruro de sodio

2.1.1. Formado por un átomo metálico y no metálico

2.1.2. conduce la electricidad y en estado solido tiene punto de fusión elevado

2.1.3. Es soluble en agua cuando esta en una disolución acuosa

3. fuerza que mantiene a los átomos unidos en los compuestos

4. Iónico

4.1. Está formado por metal + no metal.

4.2. No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes

4.3. Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

5. Metálico

5.1. Se da entre átomos metálicos.

5.2. Los electrones están libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.

5.3. Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto.

6. Características sustancias metálicas

6.1. A temperatura ambiente son sólidos

6.2. Son buenos conductores de la electricidad y el calor

7. Características sustancia covalente

7.1. Moleculares

7.1.1. No conducen la corriente eléctrica y calor

7.1.2. Hay solubles en agua y otras solubles en disolventes organicos

7.2. Azufre

7.2.1. Es soluble en agua o disolventes orgánicos

7.3. Cristalinas

7.3.1. No conducen la corriente eléctrica

7.3.2. Son insolubles en casi todos los disolventes

8. Se forman debido a las propiedades de cada elemento presente en la table periódica

9. Covalente

9.1. Están formados por no metales + no metal.

9.2. Forman moléculas verdaderas.

9.3. Los no metales comparten electrones.

10. Puente de hidrógeno

10.1. se da entre un átomo donante (electronegativo que posee el hidrógeno) y uno receptor ( electronegativo sin hidrógeno).

10.2. ocurre entre moléculas con átomos como el nitrógeno (N)

10.3. Suele generar una energía de entre 1 a 40 Kcal/mol

10.4. Es relativamente fuerte y precisa de gran diferencia de electronegatividad entre átomos y del pequeño tamaño del H

11. Enlaces intramoleculares

11.1. Los enlaces que forman las moléculas son enlaces fuertes, como el covalente y el iónico.

11.1.1. Sin embargo, las funciones de las moléculas dependerán de otros enlaces débiles (intermoleculares) que pueden romperse con facilidad.

11.2. los que se dan entre los átomos para dar lugar a una molécula.

12. Enlaces extra-moleculares

12.1. fuerzas que unen moléculas distintas y las responsables del estado físico de las sustancias.

12.2. Según su fuerza se clasifican en:

12.2.1. Enlace o puente de Hidrógeno.

12.2.2. Fuerzas de Van der Waals.

12.2.2.1. Son fuerzas mucho más débiles