1. Nomenclatura Tradicional
1.1. Se usan prefijos y sufijos griegos que indican los estados de oxidación de los elementos, Para la valencia menor se coloca el sufijo oso y para la valencia mayor el sufijo ico y Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos: hipo-oso, oso, ico.
1.1.1. TiO óxido hipotitanioso
1.1.2. FeCl2 Cloruro ferroso
2. Funciones de la quimica Organica
2.1. Hidruros
2.1.1. Están compuestos por un metal más hidrógeno y no reaccionan con el agua.
2.1.1.1. Hidruro de Litio LiH
2.1.1.2. Hidruro Férrico II FeH2
2.2. Òxidos
2.2.1. son compuestos formados por un elemento más oxígeno.
2.2.1.1. óxidos ácidos (no metal + oxígeno)
2.2.1.1.1. óxido de fósforo (III)
2.2.1.1.2. óxido de dicloro
2.2.1.2. óxidos básicos (metal + oxígeno)
2.2.1.2.1. Óxido de plata (Ag2O)
2.2.1.2.2. Óxido de cinc (ZnO)
2.3. Àcidos
2.3.1. Ácidos Oxácidos
2.3.1.1. Son compuestos formados a partir de un óxido ácido y agua, por lo que siempre tendrán en su composición un no metal, Oxígeno e Hidrógeno.
2.3.1.1.1. H2SO4 Ácido sulfúrico
2.3.1.1.2. HNO2 Àcido nitroso
2.3.2. Ácido Hidrácido
2.3.2.1. Se obtiene de hidratar un hidrácido, por lo que en su composición siempre veremos un no metal e Hidrógeno. Nota que un ácido hidrácido NO tiene Oxigeno en un fórmula.
2.3.2.1.1. Sulfuro de hidrógeno (H2S)
2.3.2.1.2. Yoduro de hidrógeno (HI)
2.4. Hidròxidos
2.4.1. Se forman a partir de un óxido básico más agua, por lo que en su fórmula observaremos una composición de metal y el radical (OH).
2.4.1.1. LiOH: Hidròxido de litio
2.4.1.2. Fe(OH)2: Hidròxido de hierro (II)
2.5. Sales
2.5.1. Son el resultado de la uniòn de un especie cationica cualquiera con una especie anionica distinta de H-,(OH)- y O2-.
2.5.1.1. Sal haloidea
2.5.1.1.1. Su fórmula está compuesta por un metal y un no metal y en su formación se produce agua, Primero se escribe el nombre del iòn àcido terminado en uro y luego, el del catiòn proveniente del hidròxido terminado en oxo o en ico.
2.5.1.2. Sal oxisal
2.5.1.2.1. Es una combinación de un ácido oxácido y un hidróxido, por lo que su composición estará dada por metal, no metal y Oxígeno, Primero se escribe el nombre del iòn àcido terminado en ito o en ato, y luego el del catiòn proveniente del hidroxido terminado en oso o en ico.
3. Nomenclatura sistemàtica
3.1. Se utilizan los prefijos: MONO,DI,TRI,TETRA,PENTA,HEXA,HEPTA
3.1.1. K2O -> Oxido de Potasio.
3.1.2. Fe2O3 ->Óxido de hierro(III).
4. Nomenclatura de stock
4.1. Cuando el elemento tiene mas de una valencia esta se indica al final en numeros romanos y entre parentesis
4.1.1. Ru(NO3)3 Nitrato de rutenio (III)
4.1.2. Cr2(SO4)3 sulfato de cromo (III)