1. REACCIONES QUÍMICAS
1.1. ¿QUE ES?
1.1.1. son transformaciones termodinámicas de variaciones de la materia
1.1.1.1. GENERA
1.1.1.1.1. Generalmente estos cambios químicos producen sustancias nuevas, totalmente distintas a las que teníamos en un inicio
1.1.1.1.2. Alteran la división y los enlaces de los átomos de la materia
1.2. CARACTERÍSTICAS
1.2.1. Estas reacciones son regularmente irreversibles
1.2.2. Involucran la formación o destrucción de enlaces atómicos entre las moléculas de los reactivos
1.2.3. La materia se transforma a fondo, aunque en muchas veces esta composición no pueda apreciarse a simple vista
1.2.4. Las proporciones de los reactivos pueden medirse
1.2.5. Los procesos de reacciones químicas arrojan ciertos productos determinados dependiendo de la naturaleza de los reactivos
1.2.5.1. Esto es posible controlarlo utilizando y/o añadiendo CATALIZADORES
1.3. TIPOS DE REACCIONES
1.3.1. Se clasifican, ante todo, según el tipo de reactivos que los constituyen:
1.3.1.1. REACCIONES ORGANICAS
1.3.1.1.1. Reacciones de síntesis o adición
1.3.1.1.2. Reacciones de desplazamiento
1.3.1.1.3. Reacciones de análisis o descomposición
1.3.1.1.4. Reacciones de doble sustitución
1.3.1.2. REACCIONES INORGANICAS
1.3.1.2.1. Involucran compuestos orgánicos, y un ejemplo de estos son como los vinculados con la vida.
1.3.1.2.2. Dependen del tipo de compuesto orgánico para su clasificación
1.3.1.2.3. las reacciones químicas pueden ser también endotérmicas (cuando consumen energía)
1.3.1.2.4. exotérmicas (cuando liberan energía), dependiendo de la naturaleza de sus reactivos.
1.4. IMPORTANCIA
1.4.1. Son esenciales para la existencia del mundo en si y como lo conocemos y lo comprendemos hoy en día
1.4.1.1. Los cambios que la materia sufre en condiciones naturales y que a menudo arroja materiales valiosos
1.4.2. Por ejemplo, en nuestra vida diaria la respiración está compuesta por múltiples reacciones químicas
1.5. ¿COMO SE PRESENTAN LAS REACCIONES QUÍMICAS ?
1.5.1. Se representan mediante ecuaciones químicas
1.5.1.1. A menudo indicando determinadas condiciones propias de la reacción, como la presencia de energía, la creación de iones
1.5.2. Fórmulas en las que se describen los reactivos participantes y los resultados obtenidos
2. ECUACIONES QUÍMICAS
2.1. ¿QUE ES?
2.1.1. Son interpretaciones matemáticas poco resumidas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados cuando empieza y cuando termina
2.1.1.1. GENERA
2.1.1.1.1. reaccionantes, reactivos o reactantes A + BC = AB + C
2.2. CARACTERÍSTICAS
2.2.1. Los reactantes y productos se representan utilizando las simplificaciones de los elementos químicos y fórmulas que expresan para los compuestos.
2.2.2. Se debe indicar el estado físico de los reactantes y productos entre paréntesis: (g) en el caso que sea gaseoso , (l) en el caso de que sea liquido, (s ) en el caso de que sea solido , (ac.) y por ultimo donde sea una solución acuosa respecto a cada reactante o producto
2.2.3. Uno de los aspectos mas importantes es que el número y tipo de átomos en ambos miembros deben ser iguales, conforme al principio de conservación de la masa; si esto es así, la ecuación está balanceada
2.3. TIPOS DE ECUACIONES
2.3.1. Hay varias clasificaciones de las reacciones químicas, de las que las más importantes son
2.3.1.1. Reacciones exotérmicas:
2.3.1.1.1. aquellas en que se desprende calor durante la reacción
2.3.1.2. Reacciones endotérmicas
2.3.1.2.1. aquellas en las que se absorbe calor durante la reacción
2.3.1.3. Reacciones de descomposición o análisis
2.3.1.3.1. reacciones en que una sustancia se desdobla en dos sustancias diferentes más simples
2.3.1.4. Reacciones de composición o de síntesis
2.3.1.4.1. reacciones en que dos o más sustancias se combinan para formar una nueva
2.3.1.5. Reacciones de sustitución
2.3.1.5.1. un elemento sustituye a otro en una molécula
2.4. AJUSTE DE LAS ECUACIONES
2.4.1. Para ajustar una ecuación química hay que seguir el orden siguiente
2.4.1.1. Primero se ajustan los átomos de los metales, teniendo prioridad los más pesados
2.4.1.2. A continuación se ajustan los no metales, teniendo también prioridad los más pesados
2.4.1.3. Se revisa, si es necesario, el ajuste de los metales
2.4.1.4. Se comprueba el ajuste contando los átomos de hidrógeno y de oxígeno que intervienen
2.5. SIGNIFICADO DE LAS ECUACIONES
2.5.1. Cualitativo
2.5.1.1. Indica la clase o calidad de las sustancias reaccionantes y productos. En la ecuación anterior, el magnesio reacciona con el oxígeno para obtener óxido de magnesio
2.5.2. Cuantitativo
2.5.2.1. Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos y de los productos