1. Los modelos atomicos nos explican su conformacion y funcionamiento.
2. Dalton (1803)
2.1. Postulo la existencia de los átomos, permitiendo explicar por ejemplo las leyes del estado gaseoso.
2.1.1. Los elementos estan formados por particulas muy pequeñas llamadas atomos los cuales son indestructibles e indivisibles.
2.1.2. Todos los atomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los atomos de diferentes elementos ademas de ser diferentes tienen distintos pesos.
2.1.3. Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
3. Thomson (1904)
3.1. Thomson reflexiono sobre la estructura interna del átomo y sugirió que estaban compuestos por partículas más pequeñas, y que todo el átomo era de carga positiva y tenía electrones metidos en ella.
3.1.1. El átomo está formado por electrones que tenían carga negativa y que se encontraban incrustados en una esfera de carga positiva, a lo que él llamaba un «pudin de pasas«.
3.1.2. Los electrones se encontraban repartidos uniformemente alrededor de todo el átomo.
3.1.3. El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva.
4. Rutherford (1911)
4.1. Concluyó que el átomo tiene una masa en la cual está concentrada la masa y la carga positiva.
4.1.1. El átomo tiene un núcleo en la que está concentrada la masa y la carga positiva.
4.1.2. El radio del núcleo es de 1x10^-12 cm y el radio del átomo es de 1x10^-8 cm.
4.1.3. Los electrones estan en igual numero a las cargas positivas del núcleo, pero están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
4.1.4. El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
5. Bohr (1913)
5.1. Propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo.
5.1.1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas.
5.1.2. Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía. Los niveles mas inferiores son los de menos energeticos
5.1.3. Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
6. Schrödinger (1926)
6.1. Es quien propone el modelo atomico actual basandose en las conclusiones de:
6.1.1. Borh
6.1.1.1. Su aporte se dio a través de su trabajo con el átomo de hidrógeno.
6.1.1.2. Postulo que el movimiento del electrón estaba restringido a un número discreto de órbitas circulares, con el núcleo en el centro manteniendo la idea de sistema planetario de Rutherford.
6.1.1.3. Propuso la cuantización de los electrones o paquetes de energía
6.1.2. Broglie
6.1.2.1. Demostró que el electrón al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria.
6.1.2.2. Relaciona la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación.
6.1.3. Heisenberg
6.1.3.1. Propone el principio de la incertidumbre y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión.
6.1.3.2. En el núcleo se ubican los protones electrones y a su alrededor los electrones. En la nube electrónica.