1. ÁCIDOS
1.1. em solução aquosa produzem íons H+
1.2. nº de H ionizáveis
1.2.1. monoácidos
1.2.1.1. HCl
1.2.1.1.1. ácido clorídrico
1.2.2. diácidos
1.2.2.1. H2SO4
1.2.2.1.1. ácido sulfúrico
1.2.3. triácidos
1.2.3.1. H3PO4
1.2.3.1.1. ácido fosfórico
1.2.4. tetrácidos
1.2.4.1. H4P2O7
1.2.4.1.1. ácido pirofosfórico
1.3. presença ou não de oxigênio
1.3.1. hidrácidos
1.3.1.1. HBr
1.3.1.1.1. ácido bromídrico
1.3.2. oxiacidos
1.3.2.1. HNO3
1.3.2.1.1. ácido nítrico
1.4. grau de ionização
1.4.1. ácidos fortes
1.4.1.1. grau > 50%
1.4.2. ácidos moderados/semifortes
1.4.2.1. 5% < grau < 50%
1.4.3. ácidos fracos
1.4.3.1. grau < 5%
1.5. volatilidade
1.5.1. ácidos fixos
1.5.1.1. H2C2O4
1.5.1.1.1. ácido oxálico
1.5.1.2. ácidos voláteis
1.5.1.2.1. HNO3
1.5.1.2.2. HCN
2. BASES/HIDRÓXIDOS
2.1. em solução aquosa produzem íons OH- (hidroxila)
2.2. nº de oxidrilas
2.2.1. monobases
2.2.1.1. NaOH
2.2.1.1.1. hidróxido de sódio
2.2.2. dibases
2.2.2.1. Ca(OH)2
2.2.2.1.1. hidróxido de cálcio
2.2.3. tribases
2.2.3.1. Fe(OH)3
2.2.3.1.1. hidróxido de ferro III / férrico
2.2.4. tetrabases
2.2.4.1. Pb(OH)4
2.2.4.1.1. hidróxido de chumbo IV
2.3. grau de ionização
2.3.1. bases fortes
2.3.1.1. grau = 100%
2.3.1.1.1. metais alcalinos
2.3.1.1.2. metais alcalinos terrosos
2.3.2. bases fracas
2.3.2.1. grau < 5%
2.3.2.1.1. NH4OH
2.3.2.1.2. Fe(OH)3
2.4. solubilidade em água
2.4.1. solúveis
2.4.1.1. hidróxido de metais alcalinos
2.4.1.1.1. NaOH
2.4.2. pouco solúveis
2.4.2.1. hidróxidos dos metais alcalino-terrosos
2.4.2.1.1. Ca(OH)2
2.4.3. praticamente insolúveis
2.4.3.1. todos os demais
3. SAIS
3.1. compostos iônicos que possuem, pelos menos, um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-
3.2. reação de neutralização total
3.2.1. sais normais ou neutros
3.3. reação de neutralização parcial do ácido
3.3.1. sais ácidos ou hidrógeno-sais
3.4. reação de neutralização parcial da base
3.4.1. sais básicos ou hidróxi-sais
3.5. sais duplos ou mistos
3.6. reação de neutralização parcial do ácido
4. ÓXIDOS
4.1. composto binários nos quais o oxigênio é o elmenento mais eletronegativo
4.2. óxidos básicos
4.2.1. reagem com água produzindo uma base
4.2.1.1. Na2O + H2O -> 2NaOH
4.2.2. reagem com um ácido produzindo sal e água
4.2.2.1. Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O
4.3. óxidos ácidos ou anidridos
4.3.1. reagem com água produzindo um ácido
4.3.1.1. SO3 + H2O -> H2SO4
4.3.2. reagem com uma base produzindo sal e água
4.3.2.1. SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O
4.4. óxidos anfóteros
4.4.1. ora comporta como óxido básico
4.4.1.1. ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O
4.4.2. ora comporta como óxido ácido
4.4.2.1. 2NaOH + ZnO -> Na2ZnO2 + H2O
4.5. óxidos indiferentes ou neutros
4.5.1. não reagem com água, nem com ácidos e nem com bases
4.5.1.1. CO / N2O / NO
4.6. óxidos duplos, mistos ou alcalinos
4.6.1. comportam-se como e fossem formados por dois outros óxidos do mesmo elemento químico
4.6.1.1. Fe3O4 = FeO + Fe2O3
4.7. peróxidos
4.7.1. reagem com água ou com ácidos diluídos produzindo água oxigenada (H2O2)
4.7.1.1. Na2O2 -> 2H2O -> 2NaOH + H2O2
4.7.1.2. Na2O2 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O2
4.8. superóxidos
4.8.1. reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo água oxigenada (H2O2) e oxigênio (O2)
4.8.1.1. 2KO2 + 2H2O ->2KOH + H2O2 + O2
4.8.1.2. 2KO2 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O2 + O2
5. HIDRETOS
5.1. compostos binários de hidrogênio
5.2. hidretos iônicos
5.2.1. metais alcalinos
5.2.1.1. NaH
5.2.1.1.1. hidreto de sódio
5.2.2. metais alcalinos terrosos
5.2.2.1. CaH
5.2.2.1.1. hidreto de cálcio
5.3. hidretos moleculares
5.3.1. semimetais
5.3.1.1. BH3
5.3.1.1.1. hidreto de boro
5.3.2. não-metais
5.3.2.1. PH3
5.3.2.1.1. fosfina ou hidreto de fósforo
5.4. hidretos metálicos
5.4.1. metais de transição
5.4.1.1. não possuem fórmula definida, ocorre absorção no metal
6. CARBETOS
6.1. compostos binários do carbono
6.2. carbetos iônicos
6.2.1. metias eletropositivos (1A, 2A e 3A)
6.2.1.1. CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + HCCH
6.3. carbetos moleculares
6.3.1. SiC
6.3.1.1. carbeto de silício
6.4. carbetos metálicos
6.4.1. metais de transição
6.4.1.1. WC
6.4.1.1.1. carbeto de tungstênio
7. NITRETOS
7.1. compostos binários do nitrogênio
7.2. nitretos iônicos
7.2.1. metais eletropositivos (1A, 2A e 3A)
7.2.1.1. Mg3N2 + 6H2O -> 3 Mg(OH)2 + 2NH3
7.3. nitretos moleculares
7.3.1. não-metais ou os semimetais
7.3.1.1. BN
7.3.1.1.1. nitreto de boro