1. unidades de medida usuales de estequiometría
1.1. número de avogadro
1.1.1. al número de partículas constituyentes de una sustancia que se pueden encontrar en la cantidad de un mol de dicha sustancia.
1.2. mol
1.2.1. es la cantidad de un compuesto, expresada en gramos, que coincide numéricamente con su masa molecular.
1.3. átomo gramo
1.3.1. Un átomo-gramo es la cantidad de un elemento, expresada en gramos, que coincide numéricamente con su masa atómica relativa.
2. Cálculos estequiométrico en reacciones químicas.
2.1. relaciones
2.1.1. mol-mol
2.1.1.1. En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles.
2.1.2. peso-peso
2.1.2.1. Peso hace referencia al porcentaje peso/peso de una solución. Es una de las maneras más importantes de expresar la concentración de las soluciones.
2.2. conceptos
2.2.1. reactivo limitante
2.2.1.1. Cuando colocamos dos elementos o compuestos químicos a reaccionar, es denominado reactivo limitante aquél que se consume primero, determinando la cantidad de producto en la reacción.
2.2.2. reactivo en exceso
2.2.2.1. El reactivo que no reacciona completamente, sino que “sobra”, es el denominado reactivo en exceso.
2.2.3. grado de conversión
2.2.3.1. En una reacción química, relación entre la cantidad convertida de un reactivo y la cantidad alimentada del mismo.
3. Reacciones químicas
3.1. Reacción química
3.1.1. intervienen dos o más sustancias, llamadas reactivos, que cambian significativamente en el proceso, pudiendo consumir o liberar energía.
3.2. clasificación
3.2.1. combinación
3.2.1.1. las que dos sustancias se unen para formar un único producto.
3.2.2. descomposición
3.2.2.1. aquellas que a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias.
3.2.3. sustitución
3.2.3.1. es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto.
3.2.4. neutralización
3.2.4.1. entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.
3.2.5. óxido-reducción
3.2.5.1. Ocurre un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucrados.
4. concepto de estequiometría
4.1. La estequiometría es el cálculo para una ecuación química balanceada que determinará las proporciones entre reactivos y productos en una reacción química.
4.2. ley de la conservación de la materia
4.2.1. aquel principio de la química que plantea que la materia no se crea ni se destruye durante una reacción química, sólo se transforma.
4.3. ley de las proporciones constantes
4.3.1. Las masas de los reactivos y productos de una reacción de los participantes mantener una relación constante.
4.4. ley de las proporciones múltiples
4.4.1. Esta ley indica que cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de números enteros y sencillos.
5. Balanceo de reacciones químicas
5.1. método
5.1.1. tanteo
5.1.1.1. consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera que Tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos.
5.1.2. redox
5.1.2.1. consiste en que un elemento se oxida y ) el otro se reduce)