1. Ácido
1.1. La palabra deriva del latín que significa agrio.
2. Base
2.1. También llamadas acallinas, que proviene del arabe y significa cenizas de plantas.
3. Caracteristicas
3.1. Ácido
3.1.1. Tiene un sabor agrío, producen ardor e irritación en la piel y hasta quemaduras, conducen corriente eléctrica en disolución acuosa, reaccionan con bases para producir sales.
3.2. Base
3.2.1. Tiene un sabor salado o amargo, es jabonoso y resbaloso, irrita la piel, conduce corriente eléctrica en disolución acuosa, reaccionan con ácidos para producir sales.
4. ¿Cómo identificarlos?
4.1. En 1884 el físico Arrhenius, dice que el ácido libera iones de hidrógeno cuando se disuelve en agua y la base libera hidroxilio en las mismas condiciones.
4.2. En 1923- J.N. Bronsted y T.M. Lowry, habalan de la teoría de la transferencia de protones, establece que un ácido es un donador de protones (H+) y la base (OH-) es un receptor.
5. Clasificación
6. Ácidos fuertes y débiles
6.1. Fuertes
6.1.1. Es completamente ionizado en agua, alta capacidad para perder un protón y la mayoría de estos ácidos son corrosivos. Ejemplo: HCl y H2SO4
6.2. Débilies
6.2.1. Se disocian parcialmente en agua, liberan algunos átomos de hidrógeno, con este ácido es más probable llegar al equilibrio químico. Ejemplo: H3PO4 y HNO2
7. Bases fuertes y débiles
7.1. Fuertes
7.1.1. Se disocia de manera completa en el agua, aporta la máxima cantidad de iones posibles, en condiciones de temperatura y presión constante. Ejemplos: NaOH y KOH
7.2. Débiles
7.2.1. Se disocia de manera parcial, hay equlibrio entre particulas que se disocian y las que no, electrolitos débiles. Ejemplos: H2CO2 y H3BO3
8. pH
8.1. En cuanto a niveles de pH, se clasifica de la siguiente manera:
8.1.1. Ácido: De 0 a 6.9
8.1.2. Neutro: 7.0 (agua)
8.1.3. Base: De 8 a 14