1. TEMPERATURA
1.1. Un aumento de la temperatura aumentará la constante de velocidad por aumentar la energía cinética de las moléculas
1.1.1. La velocidad de reaccion aunmenta cuando existe mayor temperatura . Reacción:Bicarbonato de sodio en vinagre NaHCO3+HAc-->NaAc+CO2+H2O.
2. CATALIZADORES
2.1. Su función es proporcionar un camino alternativo, que tiene un mecanismo de reacción diferente de la reacción no catalizada. El nuevo camino de reacción tiene una energía de activación menor.
2.1.1. Fe(s) N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) El hierro, que actúa como catalizador se encuentra en estado sólido, actuando como un catalizador de tipo heterogéneo
3. GRADO DE DIVICION
3.1. La velocidad de una reacción aumenta cuando los reactivos son moléculas o iones que poseen mayor libertad para moverse, ya que aumenta la probabilidad de que ocurran colisiones efectivas
3.1.1. La velocidad de reacción va aumentando a la par que la concentración de reactivos Reacción. Zn con HCl Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
4. NATURALEZA DEL REACTIVO
4.1. Las reacciones que necesitan una ruptura de enlace de los reactivos para poder transformarse, son mas lentas de las reacciones en que los reactivos se encuebtran parcialmente separados .
4.1.1. emeplo: Las reacciones en las que intervienen sólidos suelen ser lentas. Por ejemplo, la reacción entre un bloque de carbonato de calcio (sólido) y un ácido: CaCO3(s) + HCl(ac) → ↑ CO2(g) + CaCl2 + H2O(l)
5. ESTADO FÍSICO DEL REACTIVO
5.1. Las sustancias en estado gaseoso liquido o disueltas en agua reaccionan mas rápido
5.1.1. Dependiendo en que estado se encuentre ya sea disuelto o gaseoso las reacciones se vuelven mas rápidas. reaccion - marmol CaCo3+2HCl--> CaCl2+CO2+H2O.
6. CONCENTRACION DE LOS REACTIVOS
6.1. A mayor concentración de reactivo mayor será la velocidad
6.1.1. La reacción de descomposición del pentaaóxido de dinitrógeno: N2O5 → 2NO2 + ½ O2