1. Reacciones de Síntesis
1.1. son aquellas en las que dos sustancias se unen para formar un único producto.
1.1.1. ejemplo: A + B → AB
2. Reacciones de Desplazamiento o Reacciones de Sustitución
2.1. son aquellas en las que un elemento de un compuesto es sustituido por otro que interviene en la reacción según la siguiente fórmula:
2.1.1. Ejemplo: A + BC → B + AC donde el elemento B del compuesto BC es sustituido por el elemento A.
3. Reacciones de Descomposición
3.1. son aquellas que a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias. En esta reacción los átomos que forman un compuesto se separan para dar los productos según la fórmula:
3.1.1. Ejemplo : AB → A + B donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.
4. Reacciones de Doble Desplazamiento
4.1. son aquellas en las que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos según la siguiente fórmula:
4.1.1. Ejemplo : AB + CD → CB + AD donde los elementos A y C intercambian posiciones. Nota: estas reacciones no experimentan cambios en los números de oxidación de los elementos por lo que no son Reacciones Redox.
5. Reaccion de oxidacion y reduccion:
5.1. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
5.1.1. *El agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. *El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.2
6. La Reacción Exotérmica
6.1. Una Reacción Exotérmica es una reacción química que desprende energía en forma de luz o calor. En ella, la energía o entalpía de los reactivos es mayor que la de los productos.
6.1.1. Ejemplo : Por lo tanto, en una Reacción Exotérmica: ΔH = HProductos - HReactivos < 0
7. La Reacción Endotérmica
7.1. es una reacción química que absorbe energía en forma de luz o calor. En ella, la energía o entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.
7.1.1. Ejemplo : Por lo tanto, en una Reacción Endotérmica: ΔH = HProductos - HReactivos > 0
8. Reacciones de Combustión
8.1. Las reacciones de combustión son reacciones exotérmicas, por tanto, son aquellas que producen calor. Un ejemplo de reacción de combustión puede ser la del metano (gas natural):
8.1.1. Los procesos de combustión y de oxidación tienen algo en común: la unión de una sustancia con el oxígeno. La única diferencia es la velocidad con que el proceso tiene lugar.
8.1.1.1. CH4 +2O2 ->CO2 +2H2O
9. B. Combustión Completa :
9.1. Ocurre cuando las sustancias combustibles reaccionan hasta el máximo grado posible de oxidación. En este caso no habrá presencia de sustancias combustibles en los productos o humos de la reacción.
10. reacción de Naturalización
10.1. es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua
10.1.1. IRREVERCIBLE :Ocurren en un solo sentido (→) hasta que la reacción sea completa, es decir hasta que se agote uno o todos los reactantes. Generalmente ocurren cuando se forman precipitados, se liberan gases en recipientes abiertos o se forman productos muy estables que no reaccionan para formar las sustancias iniciales o reactantes.
10.1.1.1. Ejemplo :CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
10.1.2. rEVERCIBLES :
10.1.2.1. Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.