1.1. como tal se refiere al proceso químico que implica la pérdida de electrones por parte de una molécula, átomo o ion.
2. ¿En qué consisten las reacciones óxido-reducción?
2.1. Una reacción REDOX consiste en el traspaso de electrones desde una sustancia X (agente reductor) hacia una sustancia Y (agente oxidante).
3. Reglas para determinar el número de oxidación.
3.1. 1. Si un elemento se encuentra en su estado fundamental, su E.O es igual a cero (0). 2. El Oxígeno presenta E.O igual a -2 en todos los compuestos que forma, salvo en los Peróxidos donde su E.O es -1. 3. El Hidrógeno presenta un E.O igual a +1 en todos sus compuestos, salvo en los Hidruros Metálicos, donde su E.O es -1. 4. Los cationes y aniones presentan un E.O igual a su carga. 5. Si un Compuesto es neutro eléctricamente, entonces la suma de los E.O de sus elementos constituyentes es igual a 0. 6. Si un Compuesto esta cargado eléctricamente, entonces la suma de los E.O de sus elementos constituyentes es igual a la carga.
4. ¿Qué es el estado o número de oxidación?
4.1. El Estado de Oxidación es un número irreal (no existe realmente, sino que es una creación humana para poder facilitar el estudio de este tipo de reacciones) que nos indica la tendencia de dicho elemento a captar electrones.
5. Agente oxidante:
5.1. Especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso.
6. Agente reductor:
6.1. especie química encargada de reducir a otra sustancia, ya que dona electrones y hace que otra sustancia se reduzca
7. Reducción:
7.1. es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
