1.1. La manera en la que se equilibria su ecuación química separa ambas situaciones, formándose lo que se denoiminan las semirreacciones (de oxidación y reducción, respectivamente). En la primera, se anotan todas las sustancias involucradas en la oxidación, es decir, en la parte donde debiesen ir los reactantes se anota la especie que se va a oxidar, mientras que en lado de los productos se anota la especie ya oxidada. Análogamente, se hace una cosa similar para la semirreacción de reducción (S.R.R).
2. Reglas
2.1. Si un elemento se encuentra en su estado fundamental, su E.O es igual a cero (0). El Oxígeno presenta E.O igual a -2 en todos los compuestos que forma, salvo en los Peróxidos donde su E.O es -1. El Hidrógeno presenta un E.O igual a +1 en todos sus compuestos, salvo en los Hidruros Metálicos, donde su E.O es -1. Los cationes y aniones presentan un E.O igual a su carga. Si un Compuesto es neutro eléctricamente, entonces la suma de los E.O de sus elementos constituyentes es igual a 0. Si un Compuesto esta cargado eléctricamente, entonces la suma de los E.O de sus elementos constituyentes es igual a la carga.
3. Agente Reductor
3.1. La sustancia que se oxida se le denomina agente reductor (debido a que provoca la reducción de la otra sustancia)
4. Agente Oxidante
4.1. La sustancia que se reduce se le llama agente oxidante (provoca la oxidación de la otra sustancia)
5. Consiste en:
5.1. Consiste en el traspaso de electrones desde una sustancia X (agente reductor) hacia una sustancia Y (agente oxidante)
6. Aplicaciones
6.1. Una aplicación en la vida cotidiana de este tipo de reacciones son las pilas que usamos a dierio en varios aparatps, como despertadores, calculadoras, relojes, celulares, etc..
