1. Energía Interna
1.1. Es el resultado de la contribución de la energía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de sus energías de rotación, traslación y vibración.
1.2. Además de la energía potencial intermolecular debida a las fuerzas de tipo gravitatorio, electromagnético y nuclear.
1.3. Es una función de estado: su variación entre dos estados es independiente de la transformación que los conecte, sólo depende del estado inicial y del estado final.
1.4. Como consecuencia de ello, la variación de energía interna en un ciclo es siempre nula, ya que el estado inicial y el final coinciden:
1.4.1. 〖∆U〗_ciclo=0
2. Entalpía
2.1. Es la cantidad de energía que un sistema termodinámico intercambia con su medio ambiente en condiciones de presión constante.
2.2. Es decir, la cantidad de energía que el sistema absorbe o libera a su entorno en procesos en los que la presión no cambia.
2.3. De acuerdo a esto, todo proceso o transformación puede clasificarse en dos tipos:
2.3.1. Endotérmicos
2.3.1.1. Aquellos que consumen calor o energía del medio ambiente.
2.3.2. Exotérmicos
2.3.2.1. Aquellos que liberan calor o energía hacia el medio ambiente.
2.4. Tipos de Entalpía
2.4.1. En fenómenos químicos:
2.4.1.1. Entalpía de formación. Entalpía de descomposición. Entalpía de combustión. Entalpía de neutralización.
2.4.2. En fenómenos físicos:
2.4.2.1. Entalpía de cambio de fase. Entalpía de disolución.
3. Sistema Termodinámico
3.1. Se define como la parte del universo objeto de estudio. Puede ser una célula, una persona, el vapor de una máquina de vapor, la mezcla de gasolina y aire en un motor térmico, la atmósfera terrestre, etc.
3.2. Los sistemas termodinámicos pueden ser aislados, cerrados o abiertos.
3.2.1. Sistema aislado:
3.2.1.1. Es aquél que no intercambia ni materia ni energía con los alrededores.
3.2.2. Sistema cerrado:
3.2.2.1. Es aquél que intercambia energía (calor y trabajo) pero no materia con los alrededores (su masa permanece constante).
3.2.3. Sistema abierto:
3.2.3.1. Es aquél que intercambia energía y materia con los alrededores.
3.2.4. Sistema aislado:
4. ¿Que es?
4.1. Es una generalización de la conservación de la energía en los procesos térmicos.
4.2. Se basa en la conclusión de Joule de que el calor y la energía son equivalentes. Pero para llegar a ella hay que sortear algunas trampas en el camino.
5. Calor
5.1. Energía que se manifiesta por un aumento de temperatura y procede de la transformación de otras energías; es originada por los movimientos vibratorios de los átomos y las moléculas que forman los cuerpos.
6. Trabajo Termodinámico
6.1. Es la transferencia de energía entre el sistema y el entorno por métodos que no dependen de la diferencia de temperaturas entre ambos. Es capaz de variar la energía interna del sistema.
6.2. Normalmente el trabajo termodinámico está asociado al movimiento de alguna parte del entorno, y resulta indiferente para su estudio si el sistema en sí está en movimiento o en reposo
7. Capacidad Calorífica
7.1. Se puede expresar como la cantidad de calor requerida para elevar en 1ºC, la temperatura de una determinada cantidad de sustancia.
7.2. Cuanto mayor sea la capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la cantidad de calor entregada a ella para subir su temperatura.
7.3. La capacidad calorífica (C) (propiedad extensiva), se expresa como "calor" sobre "grados centígrados" y, por tanto, tiene las siguientes unidades:
7.3.1. C= J/°C
8. Calor Especifico
8.1. Es una propiedad intensiva, no depende de la materia, y es un valor fijo para cada sustancia.
8.2. Así, el agua tiene un valor fijo de calor específico, el cual debemos entenderlo como la cantidad de calor que puede absorber una sustancia: cuanto mayor sea el calor específico, mayor cantidad de calor podrá absorber esa sustancia sin calentarse significativamente.
8.3. El calor específico (c) (propiedad intensiva) tiene las siguientes unidades:
8.3.1. c= J/g°C