1. Equilibrio por precipitados
1.1. Cuando se precipita una sustancia, se establece un equilibrio entre dos fases.
1.1.1. Disolución
1.1.2. Soluto sin disolver
1.2. Reacciones en donde se desplazan reactivos a productos y viceversa.
1.3. Factor que influye es la temperatura.
1.4. Principio de Le Chatelier
1.4.1. La constante de equilibrio Kps se establece en una solución saturada entre el soluto no disuelto y sus iones presentes en la disolución.
1.4.1.1. Keq = constante de equilibrio
1.5. Valoración
1.5.1. Se crea un compuesto poco soluble entre el titulante y el analito.
1.5.2. Métodos Volumétricos.
1.5.2.1. Método de Gay Lussac
1.5.2.1.1. Dosificación rápida de la Ag
1.5.2.2. Método de Mohr
1.5.2.2.1. Valoraciones con cloruros y bromuros con Ag.
1.5.2.3. Método de Volhard
1.5.2.3.1. Se trata a la plata como Sulfocianuro
1.5.2.3.2. Se emplea para valorar haluros
1.5.2.3.3. Se emplea para valorar sustancias que se precipiten con la Ag.
2. Equilibrio de Óxido-Reducción
2.1. Reacciones donde existe transferencia de electrones.
2.1.1. Se realizan mediante electricidad.
2.1.1.1. Reacciones no espontaneas
2.1.1.1.1. Mediante el proceso de electrólisis
2.1.1.2. Reacciones espontaneas
2.1.1.2.1. Los procesos de oxidación y reducción deben ser separados para evitar que la reacción no sea directa.
2.2. Reacciones reversibles
2.3. Valoraciones volumétricas
2.3.1. Agentes reductores.
2.3.2. Agentes oxidantes
2.3.3. Métodos de análisis volumétrico
2.3.3.1. Permanganimetría
2.3.3.2. Yodometría
2.3.3.3. Dicromatometría
2.3.3.4. Ceriometría
2.4. Indicadores
2.4.1. Fenosafranina
2.4.2. Tetrasulfonato de índigo
2.4.3. Azul de metileno
3. Equilibrio por Complejación
3.1. Equilibrio que se de mediante la formación de complejos.
3.2. Presenta un enlace covalente
3.2.1. Ion central del complejo (M) =Ion metálico (aceptor de electrones)
3.2.1.1. A la constante de equilibrio correspondiente a la reacción que conduce a la formación del complejo se le llama constante de estabilidad o constante de formación del complejo (Kf)
3.2.1.1.1. 𝐾𝑖 = 1 /𝐾𝑓 = [𝑀][𝐿]𝑛 /[𝑀𝐿𝑛]
3.2.1.1.2. Ki = constante de inestabilidad
3.2.1.2. Kf = constante de formación del complejo
3.2.2. Ligando (L) (actúa como donador)
3.3. Procesos reversibles
3.4. Aplicaciones
3.4.1. Determinaciones complejométricas.
3.4.2. Comprender procesos biológicos.
3.5. Valoraciones complejométricas.
3.5.1. La cantidad de ligando añadido nos permitirá conocer la concentración del analito en estudio.
3.6. Indicadores
3.6.1. Negro de eriocromo T
3.6.2. Murexida