1. Solubilidade
1.1. Solução saturada
1.1.1. É a que contém a máxima quantidade de soluto em uma dada quantidade de solvente, a determinada temperatura; a relação entre a quantidade máxima de soluto e a quantidade de solvente é denominada coeficiente de solubilidade
1.2. Solução não saturada
1.2.1. Uma solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade.
2. Soluto
2.1. O soluto, que é considerado o dispersor, pode ser definido como a substância dissolvida, ou seja, a que se distribui no interior de outra substância na forma de pequenas partículas.
3. Solvente
3.1. O solvente é a substância chamada de dispersante, ou seja, é a que permite que o soluto distribua-se em seu interior.
4. Conceito
4.1. As soluções químicas são misturas ou dispersões homogêneas. A sua formação depende de dois constituintes principais, o soluto e o solvente.
5. Concentração ou aspectos quantitativos das soluções
5.1. A determinação das quantidades de soluto, solvente, volume, massa ou qualquer outra medida quantitativa relacionada a uma solução é denominada concentração, dentre elas:
5.1.1. Concentração comum
5.1.1.1. É a relação entre a massa do soluto e o volume da solução;
5.1.2. Densidade
5.1.2.1. É a relação entre a massa e o volume da solução;
5.1.3. Título em massa
5.1.3.1. É a relação entre a massa do soluto e a massa da solução;
5.1.4. Título em volume
5.1.4.1. É a relação entre o volume do soluto e o volume da solução;
5.1.5. Ppm
5.1.5.1. É a relação de uma parte do soluto existente em um milhão de partes da solução;
5.1.6. Concentração em mol/L
5.1.6.1. É a relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução;
5.1.7. Molalidade
5.1.7.1. É a relação entre o número de mol do soluto e a massa do solvente;
5.1.8. Fração molar
5.1.8.1. É a relação entre o número de mol do soluto ou do solvente e o número de mol da solução.
6. Classificações das soluções quanto ao tipo de soluto dissolvido
6.1. Dependendo do tipo de soluto que está dissolvido no solvente, a solução formada pode ser eletrolítica (conduz corrente elétrica) ou não eletrolítica (não conduz corrente elétrica).
6.2. Solução eletrolítica
6.2.1. A solução eletrolítica também é chamada de solução iônica porque apresenta íons (espécies químicas com cargas elétricas que são responsáveis por conduzir corrente elétrica). Para formar esse tipo de solução, o soluto pode ser iônico, isto é, formado por íons, ou molecular e sofrer ionização.
6.3. Solução não eletrolítica
6.3.1. As soluções não eletrolíticas ou moleculares são formadas unicamente pela dissolução de solutos moleculares que não reagem com a água.
6.4. Uma solução não precisa necessariamente possuir somente um soluto, mas podem haver vários solutos dispersos em um único solvente. Um exemplo é a água mineral, que possui diversos sais dissolvidos nela
7. Tipos de soluções
7.1. Solidas
7.1.1. Soluções em que o solvente está no estado sólido. Exemplo: ouro 18 quilates;
7.2. Líquidas
7.2.1. Soluções em que o solvente está no estado líquido. Exemplo: refrigerante;
7.3. Gasosas
7.3.1. Soluções em que o solvente está no estado gasoso. Exemplo: ar atmosférico.
8. Natureza das partículas dispersas
8.1. As soluções podem se classificar em moleculares e iônicas em função da natureza das partículas dispersas.
8.1.1. Solução molecular
8.1.1.1. As partículas dispersas neste caso são moléculas.
8.1.2. Solução iônica
8.1.2.1. As partículas dispersas se encontram na forma de íons. Estas soluções também são chamadas de soluções eletrolíticas, porque possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica.