1. PROCESO DE CAMBIO DE FASE
1.1. Una sustancia puede tener varias fases con estructuras moleculares diferentes, por ejemplo el carbono puede existir como grafito o diamante en fase solida.
1.1.1. Liquido Comprimido o Subenfriado
1.1.1.1. se refiere a cuando el liquido se mantiene en su fase,es decir que si se suministra calor o reduce la presión no se observara ningún cambio de fase.
1.1.2. Liquido Saturado
1.1.2.1. si se suministra calor al punto que una cantidad infinitesimal de liquido pasa a la fase de vapor y a partir de allí se suscita la evaporación.
1.1.3. Mezcla liquido- vapor
1.1.3.1. sucede entre fases de liquido y vapor saturados y en esta se da el proceso de cambio de fase donde ambas se encuentran en equilibrio termodinámico
1.1.4. Vapor sobrecalentdo
1.1.4.1. es aquel que al retirarse un poco de calor o incrementar la presión no produce un cambio de fase.
1.1.5. Temperatura de Saturacion
1.1.5.1. á na determinada presión es la temperatura a la cual la sustancia que cambia de fase.
1.1.6. Presión de Saturacion
1.1.6.1. a una determinada temperatura es la presión a la cual las sustancia cambia de fase, se denomina presión burbuja si estamos en un liquido saturado y presión de roció si estamos en vapor saturado
2. DIAGRAMAS DE PROPIEDADES PARA PROCESO DE CAMBIOS DE FASE
2.1. Para comprender de forma complet el comportamiento de las sustancias es necesario tener en cuenta los diagramas de propiedades.
2.1.1. Diagrama Temperatura vs. Volumen especifico T-v
2.1.1.1. Se encuentra entre el liquido y vapor saturados y recibe el nombre de región húmeda o campana.
2.1.2. diagrama Presión vs. Volumen especifico P-v.
2.1.2.1. Al igual que el anterior se caracteriza por el domo de saturación
2.1.3. Diagrama Presion vs. Temperatura P-T
2.1.3.1. Se le conoce como diagrama de fase porque las tres fases están separados por tres lineas.
2.1.3.1.1. Superficie P-V-T
3. ECUACIÓN DE ESTADO DEL GAS IDEAL
3.1. Es una ecuación que relaciona un sistemas termodinámico y las variables de estado que la describen. La ecuación de estado del gas ideal es Pv=nRt Pv=Nk.B.T
4. LEYES DE LOS GASES IDEALES
4.1. LEY DE CHARLES
4.1.1. Es la ley de los gases que relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas a presión constante
4.2. LEY DE GAY LUSSAC
4.2.1. Es la ley de los gases que relaciona la presión y la temperatura a un volumen constante.
4.3. LEY DE BOYLE
4.3.1. Es la ley de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas a una temperatura constante.
4.4. LEY DE AVOGADRO
4.4.1. Es la ley de los gases que relaciona el volumen y la cantidad de gas a presión y temperaturas constantes.
5. SUSTANCIAS PURAS
5.1. Son aquellas que poseen una composición química homogénea e invariable y se puede presentar en 3 fases: solida, liquida y gaseosa dependiendo los valores de presión.
5.1.1. TIPOS DE SUSTANCIAS
5.1.1.1. SUSTANCIAS SIMPLES
5.1.1.1.1. No se pueden separar en componentes.
5.1.1.2. SUSTANCIAS COMPUESTAS
5.1.1.2.1. Forman moléculas de dos o mas átomos que se pueden separar.
6. GASES REALES
6.1. Se considera gas real al gas que posea un comportamiento termodinámico que no sigue la ecuación de estado de los gases ideales.
6.1.1. Factor de comprensibilidad
6.1.1.1. conocido también como el factor de comprensión es la razón del volumen molar de un gas con relación al volumen molar de un gas ideal a la misma temperatura y presión.
6.1.2. Ecuación de Van der Waals
6.1.2.1. es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas de un tamaño no despreciable y con fuerza intermolecular.
6.1.3. principio de estados correspondientes
6.1.3.1. los gases confinados al mismo V, y a la misma T ejercerían la misma presión.