EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe un único reactivo que se disocia en dos o más moléculas más pequeñas.

2. Tiene la misma fórmula que la KC pero a diferencia de ésta, las concentraciones no tienen porqué ser las del equilibrio.

3. Si Q = Kc entonces el sistema está en equilibrio.

4. Depende de la temperatura, entropia y energia reticular.

5. Son reacciones de equilibrio heterogéneo solido-liquido

6. Si Q<Kc el sistema evolucionará hacia la derecha , es decir, disminuirá las concentraciones de los reactivos y disminuirán las de los productos

7. “Un cambio o perturbación en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio químico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación”.

8. las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen se gastan a la misma velocidad que se forman

9. Si Q > Kc el sistema evolucionará hacia la izquierda, es decir, aumentarán las con- centraciones de los productos y disminuirán las de los reactivos

10. Cociente de reaccion

10.1. Grado de Disociacion

10.1.1. Solubilidad: Es la máxima concentración molar de soluto en un determinado disolvente,

11. ¿Que es?

12. Se habla de reacción homogénea cuando tanto reactivos como productos se en- cuentran en el mismo estado físico.

13. En las reacciones en que intervengan gases es mas sencillo medir presiones parciales que concentraciones

14. Dicho valor es constan- te (dentro un mismo equilibrio) si se parte de cualquier concentración inicial de reactivo o producto.

15. Factores que afectan: pH,efecto ion(acido o base debil), reacciones redox, formacion de complejos estables.

16. Si un sistema se encuentra en equilibrio (Q = Kc) y se produce una perturbacion el sistema deja de estar en equilibrio y trata de volver a él.

17. Constante de equilibrio

18. Equilibrios Heterogéneos

19. Principio de Le Chatelier.

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