1. Reacción de primer orden:Estas reacciones se caracterizan porque su velocidad, es proporcional a la concentración del reactivo, elevada a la primera potencia. r = k1 * [A]1 , El factor de proporcionalidad (k1) se denomina, constante de velocidad especifica de la reacción de primer orden, y es "muy necesario calcular su valor numérico", para poder conocer la velocidad de reacción.
2. Reacción de segundo orden: El término segundo orden se aplica a dos tipos de reacciones. Aquellas cuya velocidad es proporcional al cuadrado de una sola concentración de reactivo, r = k2 * [A]2 o bien, Aquellas cuya velocidad es proporcional al producto de dos concentraciones de diferentes reactivos, previamente elevadas a la primera potencia. r = k2 * [A]1 * [B]1
3. Ariadna Lucía Gallegos Torres Grupo:4IM01
4. La cinética química es una rama de la Fisicoquímica que estudia el mecanismo y la velocidad de las reacciones químicas.
4.1. La velocidad de reacción cuantifica la rapidez con la que se efectúa y se expresa como el cambio de la concentración de los reactantes o productos por unidad de tiempo.
4.2. El orden de reacción es un número positivo que describe la forma en que la velocidad depende de la concentración.
5. Factores que afectan la velocidad de reacción.
5.1. Temperatura: a mayor temperatura incrementa la velocidad y disminuye el tiempo.
5.2. Concentración: a mayor concentración mayor velocidad de reacción y menor tiempo.
5.3. Catalizador: acelera la reacción sin afectar el equilibrio químico es decir reacciona pero no forma parte del producto.
5.4. Naturaleza de los Reactivos: Se refiere a la superficie de contacto
5.5. Presión:a mayor presión la energía cinética de las moléculas aumenta por lo tanto la reacción será más veloz.
