1. La adsorción es un proceso por el cual átomos, iones o moléculas de gases, líquidos o sólidos disueltos son retenidos en una superficie, en contraposición a la absorción.
1.1. ADSORBENTE
1.1.1. Fase sobre la que actúa la adsorción
1.2. ADSORBATO
1.2.1. Sustancia que es depositada
1.2.2. Ariadna Lucía Gallegos Torres Grupo: 3IM01
2. TIpos de Adsorción
2.1. Fisicorción
2.1.1. La fisisorción es la forma más simple de adsorción, y se debe a débiles fuerzas atractivas, generalmente fuerzas de Van der Waals (véase fuerzas dispersivas). Dado que estas fuerzas son omnipresentes, resulta que cualquier superficie limpia expuesta al ambiente rápidamente acumula una capa de material fisisorbido.
2.1.2. Características
2.1.2.1. Adsorción reversible. -Forma mono o multicapas. -Entalpía exotérmica. -Entalpía de adsorción baja.
2.2. Quimisorción
2.2.1. La quimisorción ocurre cuando se forma un enlace químico, definido en este caso como un intercambio de electrones. El grado de intercambio y lo simétrico que sea dependen de los materiales involucrados.
2.2.2. Características
2.2.2.1. Generalmente irreversible. -Formación de monocapas. -Entalpía endo o exotérmica. -Entalpia de adsorción elevada.
3. ISOTERMAS DE ADSORCIÓN
3.1. La cantidad de sustancia absorbida en función de la presión después de establecerse el equilibrio. T cte.
3.1.1. La forma de la isoterma depende de muchos factores tales como: + La estructura de la superficie. + La intensidad del campo de fuerzas en ésta. + La naturaleza de las moléculas que se adsorben. + Su interacción mutua. + La temperatura.
3.1.1.1. MODELOS DE ADSORCIÓN
3.1.1.1.1. HENRY