1. Ley de Boyle
1.1. Boyle escubrió en 1662 que..
1.1.1. La presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen
1.1.1.1. A temperatura y cantidad de gas constante.
1.1.1.1.1. P= K/V P.V=K K: Constante P: Presión V: Volumen
1.2. Fórmula
2. Ley de Charles
2.1. Charles descubrió en 1787 que...
2.1.1. El volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura.
2.1.1.1. A presión constante.
2.1.1.1.1. V= K.T K es una constante V: volumen T: temperatura
2.2. Fórmula
3. Ley de Avogadro
3.1. Avogadro descubrió en 1811 que...
3.1.1. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas
3.1.1.1. Independientemente del elemento químico que forme el gas
3.1.1.2. A presión y temperatura constante
3.2. Fórmula
4. Ley de Gay-lussac
4.1. Descubrió en 1802 que...
4.1.1. La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura
4.1.1.1. A volumen constante
4.1.1.2. P= K.T K: constante T: temperatura P: presión
4.2. Fórmula
5. Ley combinada de los gases
5.1. Consiste en la unión de las leyes de boyle, Charles y Gay-lussac
5.2. Fórmula
6. Ley de los gases ideales
6.1. Es la ecuación de estado del gas ideal
6.1.1. Aplicada para un gas formado por partículas Puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos Choques son elásticos.
6.2. Ecuación
7. Ley de Graham
7.1. Graham descubrió en 1829 que...
7.1.1. Las velocidades de efusión y difusión de los gases son Inversamente proporcionales A la raíz cuadrada de sus Masas molares.
7.2. Fórmula
8. Ley de Dalton
8.1. 1801 Dalton expuso que...
8.1.1. La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de Las presiones parciales de cada uno de los gases que la componen
8.1.1.1. A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se le denomina
8.1.1.1.1. Presion parcial
8.2. Fórmula
9. Ley de Henry
9.1. Formulada por William Henry en 1803
9.1.1. Postula que ...
9.1.1.1. A una temperatura constante
9.1.1.2. La cantidad de un gas disuelta en un líquido es proporcional a la presión parcial del gas Sobre el líquido.