1.1. En 1913, Niels Bohr propone en su modelo atómico la existenciadenivelesde energía,loque fueungran aporte al modelo atómico actual.
2. Schrödinger
2.1. En 1926, Schrödinger considera que el electrón no gira en trayectoria circular, como lo propuso Bohr, sino que existe laprobabilidadde que unelectrón pueda ser encontrado en un orbital, desarrollando en el año 1928 una ecuación matemática muy compleja llamada Ecuación deonda.
3. Nuevo Tema
4. Por lo tanto, los números cuánticos (N.C.) son fórmulas matemáticas muy complejas que nos permitan ubicar con la más alta probabilidadun electrón en un orbital. Tomando como base el “Principio de incertidumbre” de Heisemberg, el cual indica que es imposible ubicar con exactitud la velocidadylaposicióndeunapartícula subatómica, sedefineloquesonlosorbitalesatómicos (REEMPE) REEMPE:Región espacial energética con la máxima probabilidad de encontrar su electrón los orbitales son regiones espaciales que rodean al núcleo y pueden ser de tres tipos:
5. Marco teórico
5.1. Al sigloXIXse le podría llamar el siglodel átomo, pues todos los esfuerzos científicos de esa época apuntaron a comprenderla estructura del átomo. Por suparte, al sigloXXse le puede considerar como el siglo del electrón, ya que apostaron a estudiar su comportamiento, naturaleza. En 1905: Albert Einstein propone la dualidad de la luz;esdecir,laluzpresentacomportamientotantode partículas o comoonda.
6. Louis de broglie
6.1. En 1924, Louis de Broglie propuso que la dualidad nosololapresentalaluz, sinosecumpleparatodo tipo de cuerpo material, ya sea macroscópico o submicroscópico.
