Modelos atómicos

1. 1803. Dalton Este científico postuló su teoría atómica retomando algunas ideas de Demócrito.

1.1. Gracias a este modelo se considera al átomo como la partícula fundamental de la materia, con la característica de que al agruparse forman moléculas.

1.1.1. 1)Los elementos están formados por átomos. 2)Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí. 3)Los compuestos se forman por la unión de átomos de distintos elementos, combinados de manera sencilla y constante formando entidades bien definidas llamadas moléculas.

2. 5000 a.C Demócrito fue el filósofo griego que postuló por primera vez un modelo acerca del átomo

2.1. Teoría atómica del universo

2.1.1. 1. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles. 2. Se diferencian entre forma y tamaño pero no por cualidades internas. 2. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

3. 1897. Thomson Plantea el átomo como un pan de pasas. Una esfera positiva llena de electrones.

3.1. 1)La materia es eléctricamente neutra por lo que, además de contener electrones, debe de haber partículas con cargas positivas. 2)Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no las cargas positivas.

4. 1902. Lewis. Lewis decía que el átomo estaba compuesto por electrones alineados como los vértices de un cubo.

5. 1908. Rutherford. Plantea que el átomo eran electrones girando alrededor del núcleo positivo.

5.1. 1)El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa. 2)En la zona exterior se encuentra la carga negativa que está formada por electrones. 3)El núcleo contiene protones. 4)Los electrones giran alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia. 5)El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con la del átomo

6. 1913. Bohr Explica como los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo, cómo anillos de un planeta. Realizó estudios con hidrógeno y gracias a esto estableció que:

6.1. 1)Los átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia y que poseen distintos números, tienen características similares. 2)Los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contiene partículas subatómicas. 3)Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo. 4)Los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones cargados negativamente, deben contener otras partículas con carga positiva (protones).

7. 1916. Sommerfeld perfeccionó el modelo de Bohr planeando órbitas elípticas.

7.1. 1926. Schödinger plantea que electrones no tienen órbitas determinadas y que se puede describir la evolución del electrón al rededor del núcleo pero no su posición.

7.2. 1932. Chadwick fue quien descubrió el neutrón, planteando así que el núcleo del átomo se compone de protones y neutrones.