1. DISOLUCIONES
1.1. Una solución o una disolución es una mezcla homogénea de dos o más compuestos en estado líquido.
1.1.1. También llamadas soluciones, compuestas por dos partes
1.1.1.1. El soluto es la sustancia que se disuelve y es el componente que se encuentra en menor proporción.
1.1.1.2. El disolvente es la sustancia que disuelve al soluto y es el componente que se encuentra en mayor proporción.
1.1.2. Según las proporciones se clasifican en:
1.1.2.1. Disolución insaturada (menor cantidad de soluto de la que un disolvente puede contener)
1.1.2.2. Disolución saturada (máxima cantidad de soluto que un disolvente puede contener)
1.1.2.3. Disolución sobresaturada (mayor cantidad de soluto que la que puede estar presente en una disolución)
2. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
2.1. El comportamiento de las soluciones no solamente depende de la interacción entre soluto y solvente, sino también de la cantidad de cada una de estas sustancias. Utilizamos el término concentración para representar la cantidad de soluto disuelta en el solvente. Mientras más concentrada sea una solución, hay mucho más soluto disuelto en el solvente. Las unidades de concentración más importantes son: porcentaje masa/masa, porcentaje volumen/volumen, porcentaje masa/volumen, partes por millón, molaridad, molalidad y fracción molar.
2.1.1. Unidades físicas
2.1.1.1. Porcentaje masa/masa "%m/m=(masa de soluto/masa de solución) x 100"
2.1.1.2. Porcentaje volumen/volumen "%V/V=(volumen de soluto/volumen de solución) x 100"
2.1.1.3. Porcentaje masa/volumen "% m/V=(masa soluto/volumen solución) x 100"
2.1.1.4. Partes por millón "ppm = (masa soluto/masa solucion) x 1000000"
2.1.2. Unidades químicas
2.1.2.1. Molaridad "M=moles de soluto/litros de soluto"
2.1.2.2. Molalidad "m=moles de soluto/Kg solvente"
2.1.2.3. Normalidad "N=equivalente de soluto/litros de solución"
2.1.2.3.1. Equivalente en gramos Ácidos=(masa molar/número total de los iones hidrónios (H) del ácido)
2.1.2.3.2. Equivalente en gramos Sales=(masa molar/número total de oxidación del metal)
2.1.2.3.3. Equivalente en gramos Bases=(masa molar/número total de radicales hidroxilos (OH) de la base)